Анализ смеси сухих солей - ABCD42.RU

Анализ смеси сухих солей

Анализ смеси сухих солей

Цель: освоить методику проведения качественного химического анализа смеси солей для установления катионного и анионного состава (систематический метод анализа).

Предварительные испытания

1. Обнаружение катионов, способных окрашивать пламя. Прокаленной чистой нихромовой проволокой вносят исследуемый раствор либо анализируемую смесь, смоченную концентрированной HCI, в бесцветное пламя горелки и наблюдают окраску пламени (табл. 2.1.).

2. Обнаружение анионов, склонных при действии кислот к образованию летучих продуктов. При добавлении к анализируемой смеси твердых веществ кислот в зависимости от их природы и концентрации могут выделяться CO2, SO2 ( 2 М CH3COOH); CO2, SO2, H2S ( 2 M HCI, H2SO4); CO2, SO2, HCI, I2, NO2 (концентрированная H2SO4). Если при добавлении к анализируемой смеси кислот замечено выделение газа (табл. 5), для его идентификации пользуются характерными реакциями обнаружения анионов.

помутнение известковой воды

запах горящей серы

запах тухлых яиц

Br — (с окислителем)

помутнение раствора AgNO3, удушливый газ

I — (с окислителем)

вспыхивание тлеющей лучины

3. Обнаружение окислителей. При наличии в смеси MnO2, PbO2 обработка хлороводородной кислотой будет сопровождаться выделением CI2. При наличии аниона-окислителя NO3 — исследуемый раствор, подкисленный 2 М раствором H2SO4, в присутствии 2–3 капель раствора KI и нескольких капель крахмального клейстера окрашивается в синий цвет.

4. Обнаружение восстановителей. Обесцвечивание разбавленного раствора KMnO4, добавленного к подкисленному 2 М H2SO4 анализируемому раствору, свидетельствует о присутствии ионов-восстановителей: SO3 2- , NO2 — , Cl — , Br — , I — , C2O4 2- .

5. Обнаружение некоторых ионов. Непосредственно из смеси можно обнаружить дробным методом следующие ионы: ион NH4 + по реакции выделения аммиака, ион CH3COO — по реакции с твердым гидросульфатом калия, ион Fe 3+ по реакции с тиоционат-ионом.

Растворение анализируемого образца

По растворимости все неорганические вещества делят на 4 группы: а) растворимые в воде; б) растворимые в кислотах; в) растворимые в щелочах; г) нерастворимые или малорастворимые в кислотах и щелочах.

В воде растворимы почти все соединения щелочных металлов, все нитраты, перхлораты, ацетаты, хлориды (кроме PbCI2, AgCI, Hg2CI2), сульфаты (кроме сульфатов Pb, Ba, Ca, Sr, Hg(I), Ag). Многие соединения висмута, сурьмы и олова растворяются в воде, но, вступая с ней в протолитическое взаимодействие, образуют аморфные осадки гидроксидов или основных солей. Последние переходят в раствор при действии 2 М HCI или HNO3.

Хлороводородная кислота растворяет большинство оксидов, все карбонаты и гидроксиды, за исключением соединений Pb(II), Ag(I) и Hg(I). Разбавленная HCI растворяет сульфиды кадмия, алюминия, хрома, железа, марганца, цинка, ванадия, церия, бериллия, титана, циркония, тория, урана. Концентрированная HCI при нагревании растворяет все сульфиды, кроме сульфидов ртути и мышьяка.

При обработке некоторых окислителей концентрированной HCI выделяется CI2, а цвет окислителя часто меняется (фиолетовый перманганат обесцвечивается, так как MnO4 — восстанавливается до Mn 2+ ; желтая окраска хроматов или оранжевая дихроматов переходит в зеленую, так как ионы CrO4 2- или Cr2O7 2- восстанавливаются до Cr 3+ ).

Если исследуемое вещество содержит силикаты, разлагаемые кислотами, то при его обработке горячей разбавленной HCI может выпасть осадок H2SiO3.

Если неизвестное вещество растворимо в 2 М HCI, то оно не содержит Ag(I), Hg(I) и большого количества Pb(II).

Азотная кислота растворяет все оксиды, гидроксиды, сульфиды (кроме HgS) и все нерастворимые в воде соли слабых кислот, за исключением солей сурьмы и олова. При обработке исследуемого образца HNO3 могут образоваться новые нерастворимые вещества, которые в нем первоначально отсутствовали: сера из сульфидов, PbSO4 из PbS, H2[Sn(OН)6] и H[Sb(OH)6] из солей сурьмы и олова.

Щелочи растворяют оксиды, гидроксиды и другие нерастворимые в воде соединения амфотерных металлов: цинка, алюминия, свинца, хрома, мышьяка, сурьмы и олова. Иногда различные щелочи действуют неодинаково. Например, соединения сурьмы растворяются лучше в KOH, а алюминия – в NaOH.

Вещества, которые не растворяются в кислотах и в растворах щелочей, называют нерастворимыми или малорастворимыми. К ним относятся: а) большинство силикатов; б) многие породы, минералы; в) некоторые сульфаты: PbSO4, ВаSO4, SrSO4 и СаSO4; г) ряд солей серебра: AgCI, AgBr, AgI, Ag3[Fe(CN)6], Ag4[Fe(CN)6], AgCN; д) прокаленные и безводные соли: CrCI3, Cr2(SO4)3, FeCrO4 (хромит или хромистый железняк); е) природные и прокаленные оксиды: AI2O3 (корунд), Fe2O3, Cr2O3, SnO2; ж) CaF2 и другие фториды двух- и трехвалентных металлов. Их переводят в другие соединения, которые затем растворяют с применением обычных растворителей (воды, кислот, щелочей), либо используют реакции комплексообразования.

Соли свинца PbCI2 и PbSO4 растворяют в горячем растворе CH3COONH4. Нерастворимые соединения хрома переводят в карбонаты кипячением с раствором Na2CO3. Фторид кальция и другие нерастворимые фториды разлагают обработкой тонко измельченного образца (в платиновом тигле) концентрированной H2SO4 при нагревании под тягой до прекращения выделения SO3. Остаток (CaSO4) переводят затем в карбонат кипячением с раствором Na2CO3. Нерастворимые в кислотах ферроцианиды разлагают кипячением с Na2CO3 или NaOH.

Если трудно подобрать такой растворитель, который полностью растворяет данный образец, или желают избежать длительной и трудоемкой процедуры сплавления, то обычно пользуются методом отдельных вытяжек, т.е. проводят последовательную обработку анализируемого объекта водой, 2 М CH3COOH, 2 М HCl, концентрированной НNO3.

Анализируемая смесь может полностью или частично растворяться в воде. Надежными признаками частичного растворения являются появление окрашивания и изменение рН водного раствора по сравнению с чистой водой. Поэтому обращают внимание на окраску полученного раствора и определяют его рН с помощью индикаторной бумаги.

Правильное приготовление вытяжек – залог успешной работы. Поэтому внимательно наблюдают за изменениями при использовании каждого из указанных реагентов. К новому реагенту переходят только тогда, когда окончательно убедятся, что в предыдущем образец не растворяется или растворение какой-то составной части закончилось.

Каждую из вытяжек исследуют отдельно, за исключением полученных при действии 2 М и концентрированной HCI, которые объединяют.

Катионы и анионы в водной вытяжке обнаруживают в соответствии с общей схемой кислотно-основной классификации.

В уксуснокислой и объединенной хлороводородной вытяжках катионы обнаруживают по общей схеме. Из анионов в уксуснокислой вытяжке имеет смысл обнаруживать только карбонат- и фосфат-ионы, а в хлороводородной – сульфид-, фосфат- и хромат-ионы, если она окрашена.

Азотнокислую вытяжку используют для обнаружения катионов. Из анионов обнаруживают только сульфат-ионы, образующиеся в результате окисления сульфидов.

Общая схема анализа раствора исследуемого вещества или отдельных его вытяжек включает дробное обнаружение катионов (анионов) характерными реакциями, обнаружение отдельных групп катионов (анионов), разделение на группы по кислотно-основной схеме с помощью групповых реагентов, систематический анализ оставшихся катионов (анионов) и проверка ионов, обнаруженных ранее дробным методом.

Испытание на катионы I группы. К 3–4 каплям исследуемого раствора прибавляют 2–3 капли раствора Na2CO3. Если осадок выпадает, его отделяют, а катионы I группы обнаруживают в центрифугате. Если осадок не выпадает, то в растворе могут присутствовать только катионы I группы, которые открывают в отдельной пробе исследуемого раствора.

Испытание на катионы II группы. Если при действии на испытуемый раствор Na2CO3 выпал осадок, то берут новую пробу этого раствора (10–12 капель) и прибавляют 2–3 капли 2 М HCI. Если осадок не выпадает, то катионы II группы отсутствуют. В случае появления осадка добавляют HCI до полного осаждения. Осадок отделяют центрифугированием, промывают водой и обнаруживают в нем катионы II группы систематическим методом.

Испытание на катионы III группы. К 2–3 каплям раствора после отделения катионов II группы прибавляют столько же 2 М H2SO4 и нагревают. Выпадение осадка указывает на присутствие катионов III группы. Их обнаруживают систематическим методом после переведения сульфатов в раствор.

Испытание на катионы IV группы. К 2–3 каплям исследуемого раствора (если при действии HCI и H2SO4 осадков не образуется) или центрифугата после отделения катионов II, III групп добавляют по каплям раствор NaOH до щелочной реакции (рН 9–10). Образование осадка свидетельствует о возможном присутствии катионов IV, V и VI групп. Полное растворение первоначально выпавшего осадка при действии на него небольшого избытка NaOH (рН 10–12) свидетельствует о присутствии только катионов IV группы. Нерастворимый в избытке NaOH осадок может состоять из гидроксидов катионов V и VI групп. Его отделяют от раствора центрифугированием, а в центрифугате открывают катионы IV группы после разрушения их гидроксокомплексов.

Испытание на катионы VI группы. Если при действии на раствор, полученный после отделения катионов IV группы, избытком 25%-ного раствора NH4OH первоначально выпавший осадок растворяется, то это признак присутствия только катионов VI группы. Нерастворимый в избытке NH4OH осадок может состоять из гидроксидов катионов V группы. Его отделяют от раствора центрифугированием. В центрифугате открывают катионы VI группы после разрушения аммиачных комплексов.

Испытание на катионы V группы. Если при действии избытками растворов NaOH и NH4ОН осадок не растворяется, это свидетельствует о наличии катионов V группы.

Если исследуемый раствор содержит одно растворенное вещество, то, установив группу, к которой принадлежит катион, открывают его характерными реакциями. Если исследуемое вещество состоит из нескольких компонентов, катионы которых принадлежат к одной аналитической группе, то их открывают, сочетая дробный и систематический методы анализа. Если же в исследуемом веществе обнаружено присутствие катионов нескольких групп, его анализируют систематическим методом, как смесь катионов шести групп.

Установление присутствия тех или иных катионов в исследуемом растворе значительно облегчает обнаружение анионов. Пользуясь таблицей растворимости, можно заранее предсказать наличие или отсутствие в исследуемом растворе отдельных анионов. Например, если в нейтральном водном растворе обнаружен катион бария, то этот раствор не может содержать анионы SO4 2- , СO3 2- , SO3 2- .

После предварительных испытаний на присутствие анионов летучих кислот, окислителей и восстановителей приступают к установлению групп, к которым принадлежат анионы.

Испытание на анионы I группы. К 2–3 каплям нейтрального или слабощелочного раствора добавляют 2 капли раствора BaCI2. Если осадок выпадает, то присутствуют анионы I группы.

Испытание на анионы II группы. К 2–3 каплям анализируемого раствора, подкисленного 2 каплями 2 М раствора HNO3, добавляют каплю раствора AgNO3. Выпадение осадка указывает на присутствие анионов второй группы.

Испытание на анионы III группы. Так как анионы III группы не имеют группового реагента, их открывают характерными реакциями из раствора, полученного после осаждения анионов I и II групп действием Ag2SO4 при рН 8.

Определив группы, к которым принадлежат присутствующие в растворе анионы, приступают к их обнаружению систематическим методом.

Анализ смеси сухих солей

Автор работы: Пользователь скрыл имя, 09 Октября 2013 в 22:16, практическая работа

Краткое описание

Аналитическая химия — наука, развивающая теоретические основы химического анализа и разрабатывающая методы определения химического состава веществ и химического строения соединений.
Под анализом вещества подразумевают совокупность готовых приемов анализа, в результате применения которых устанавливается химический состав.

Содержание

Введение.
Предмет и задачи аналитической химии.
Аналитические признаки веществ и аналитические реакции.
Типы аналитических реакций и реагентов.
Качественный анализ катионов.
Сульфидная классификация катионов по группам. Систематический анализ катионов по сульфидному методу.
Аммиачно – фосфатная классификация катионов по группам. Систематический анализ катионов по аммиачно – фосфатному методу.
Кислотно – основная классификация катионов по группам. Систематический анализ катионов по кислотно – основному методу.
Качественный анализ анионов.
Классификация анионов по аналитическим группам.
Анализ смеси анионов различных аналитических групп.
Практическая часть.
Анализ предложенной смеси солей.
Протокол анализа.
Используемая литература.

Читайте также  Анализ повести А.И. Куприна Гранатовый браслет
Прикрепленные файлы: 1 файл

УИР.docx

ГОУ ВПО «Казанский государственный медицинский университет

Федерального агентства по здравоохранению и социальному развитию»

Кафедра фармацевтической химии с курсами аналитической и токсикологической химии

Реферат на тему

«Анализ смеси сухих солей»

Выполнила: студентка группы 5201

Проверила: Петрова Ирина Константиновна,

старший преподаватель по курсу фармацевтической и

аналитической химии, секретарь кафедры.

  1. Введение.
    1. Предмет и задачи аналитической химии.
    1. Аналитические признаки веществ и аналитические реакции.
    2. Типы аналитических реакций и реагентов.
  1. Качественный анализ катионов.
    1. Сульфидная классификация катионов по группам. Систематический анализ катионов по сульфидному методу.
    2. Аммиачно – фосфатная классификация катионов по группам. Систематический анализ катионов по аммиачно – фосфатному методу.
    3. Кислотно – основная классификация катионов по группам. Систематический анализ катионов по кислотно – основному методу.
  1. Качественный анализ анионов.
    1. Классификация анионов по аналитическим группам.
    2. Анализ смеси анионов различных аналитических групп.
  1. Практическая часть.
    1. Анализ предложенной смеси солей.
    2. Протокол анализа.
  1. Используемая литература.

1.Предмет и задачи аналитической химии.

Аналитическая химия — наука, развивающая теоретические основы химического анализа и разрабатывающая методы определения химического состава веществ и химического строения соединений.

Под анализом вещества подразумевают совокупность готовых приемов анализа, в результате применения которых устанавливается химический состав.

Следует различать метод и методику анализа.

Методы аналитической химии позволяют отвечать на вопрос о том, из чего состоит вещество, какие компоненты входят в его состав и в каком количестве. Иногда можно оценить пространственное расположение этих компонентов.

Методика анализа — подробное описание анализа данного объекта с использованием выбранного метода.

Современная аналитическая химия включает три раздела:

  • Качественный химический анализ;
  • Количественный химический анализ;
  • Инструментальные (физические и физико – химические) методы.

Качественный химический анализ – определение химических элементов, ионов, атомов, атомных групп, молекул в анализируемом веществе.

Количественный химический анализ — совокупность методов определения количественного состава вещества, т. е. количественных соотношений, в которых находятся химические элементы или отдельные соединения в анализируемом веществе.

Инструментальные методы — методы, основанные на изучении физических свойств исследуемых веществ (оптические, электрохимические, магнитные и др.); аналитический сигнал получают и регистрируют с помощью специальной аппаратуры

Определение элементного состава материальных объектов называют элементным анализом. Установление строения химических соединений и их смесей на молекулярном уровне называют молекулярным анализом. Одним из видов молекулярного анализа химических соединений является структурный анализ, направленный на исследование пространственного атомного строения веществ, установление эмпирических формул, молекулярных масс и др. В задачи аналитической химии входит определение характеристик органических, неорганических и биохимических объектов. Анализ органических соединений по функциональным группам называют функциональным анализом.

В основе методов аналитической химии осуществляется фармацевтический анализ — определение качества и количественного содержания действующих веществ в лекарственном сырье, лекарственных формах и лекарственных препаратах.

Качественный химический анализ включает:

  • дробный метод анализа — ионы открывают в любой последовательности при помощи специфических реакций в отдельных пробах раствора в присутствии других ионов.
  • систематический метод анализа — смесь ионов с помощью групповых реагентов предварительно разделяют в определенной последовательности на аналитические группы. Отдельные ионы внутри каждой группы обнаруживаются с помощью их аналитических реакций после разделения или в условиях, устраняющих (маскирующих) влияние других ионов.

Количественный химический анализ включает:

  • гравиметрические (весовые)
  • титриметрические (объемные) методы.

Инструментальные методы анализа включают:

  • оптические
  • хроматографические
  • электрохимические и некоторые другие.

2. Аналитические признаки веществ и аналитические реакции.

При проведении качественного и количественного анализа используют аналитические признаки веществ и аналитические реакции.

Аналитические признаки — свойства анализируемого вещества, которые позволяют судить о наличии в нем тех или иных компонентов (цвет, запах, угол вращения плоскости поляризации света, способность к взаимодействию с электромагнитным излучением, в результате чего появляются полосы поглощения в ультрафиолетовой, инфракрасной и видимой областях спектра).

Аналитическая реакция — это реакция, которая сопровождается каким-либо внешним эффектом (образованием или растворением осадка, выделением газа, изменением окраски раствора и т.д.), позволяющим сделать вывод о наличии соответствующих ионов или молекул в анализируемом веществе. Аналитические реакции делятся на специфические и групповые.

Специфическая реакция – это аналитическая реакция, внешний эффект которой характерен только для данного иона или соединения. С помощью специфической реакции ион может быть обнаружен в присутствии других ионов.

Групповая реакция – это реакция, внешний эффект которой характерен для группы ионов. С помощью групповых реакций смеси ионов разделяют на аналитические группы.

Большинство аналитических реакций выполняется в водных растворах. Так как подавляющее большинство неорганических соединений в растворах диссоциировано, то при анализе практически определяются не элементы вообще, а ионы. Поэтому качественный анализ делится на анализ (открытие, обнаружение) катионов и анализ анионов.

3.Типы аналитических реакций и реагентов.

В химических методах качественного анализа определяемый элемент или ион переводят в какое-либо соединение химическим путем, обладающее теми или иными свойствами, на основании которых можно установить, что образовалось именно это соединение. Происходящее химическое превращение называется аналитической реакцией, а вещество, его вызывающее, — реагентом.

Реагент специфический – реагент для обнаружения искомых ионов в присутствии других ионов. Применяется при проведении дробного метода анализа.

Реагент избирательный (селективный) – реагент, который реагирует с ограниченным числом ионов. Используют как в дробном, так и в систематическом анализе.

Реагент групповой – реагент на группу ионов с образованием одного и того же аналитического сигнала (чаще всего осадка). Используется в систематическом анализе.

Качественный анализ катионов

В аналитической химии все ионы делят на аналитические группы. Классификация катионов основана на растворимости их солей или других соединений. На основании различных классификаций катионов разработаны разные методы систематического анализа катионов.

Наиболее распространенными являются сероводородный, аммиачно-фосфатный, кислотно-основной. Исторически первым был сероводородный метод , (1871 г. предложен русским ученым М. О. Меншуткиным). В основу положена разная растворимость сульфидов катионов в зависимости от рН среды. Аммиачно-фосфатный метод — основан на разной растворимости фосфатов катионов, кислотно-основной — на разной растворимости гидроксидов и солей.

1.Сульфидная классификация катионов по группам. Систематический анализ катионов по сульфидному методу.

Данная аналитическая классификация катионов основана на использовании в качестве групповых реагентов растворов хлороводородной кислоты, сероводорода, сульфида аммония и карбоната аммония. Катионы по этой классификации подразделяют на пять аналитических групп, в зависимости от растворимости их хлоридов, сульфидов и карбонатов.

Li + , Na + , K + , NH4 + , Mg 2+

Сa 2+ , Ba 2+ , Sr 2+

AI 3+ , Cr 3+ , Zn 2+ , Mn 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ , Co 2+ , Ni 2+

Cu 2+ , Cd 2+ , Hg 2+ , Bi 3+ , Sn 2+ ,

Sn 4+ , Sb 3+ , Sb 5+ , As 3+ , As 5+

Ag + , Pb 2+ , Hg2 2+

К первой аналитической группе относят катионы щелочных металлов: Li + , Na + , K + , а также NH4 + , Mg 2+ . Общим аналитическим признаком этой группы является отсутствие группового реагента. Каждый катион открывается в растворе с использованием характерных аналитических реакций. Реакции проводят в определенной последовательности.

Ко второй аналитической группе относят катионы щелочно- земельных металлов: Ca 2+ , Ba 2+ , Sr 2+ . Групповым реагентом является водный раствор карбоната аммония (NH 4 ) 2 CO 3 в аммиачном буфере (рН ≈ 9,2). Групповой реагент осаждает указанные катионы из водного раствора в виде малорастворимых карбонатов: CaCO3, SrCO3, BaCO3. Катионы второй группы не осаждаются из водных растворов при действии сульфида аммония или сероводорода, так как их сульфиды растворимы в воде.

К третьей аналитической группе относят катионы AI 3+ , Cr 3+ , Mn 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ , Co 2+ , Ni 2+ , Zn 2+ . Групповым реагентом является водный нейтральный или слабощелочной (рН=7–9) раствор сульфида аммония (NH4)2S. Групповой реагент осаждает из водных растворов катионы алюминия и хрома в виде гидроксидов AI(OH)3 и Cr(OH)3, а остальные катионы – в виде сульфидов MnS, FeS Fe2S3 , CoS, NiS, ZnS. В соответствии с этим катионы третьей аналитической группы разделяют на две подгруппы. К первой подгруппе относят катионы AI 3+ и Cr 3+, ко второй подгруппе – катионы Mn 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ , Co 2+, Ni 2+ , Zn 2+ . Из кислых водных растворов катионы третьей аналитической группы сероводородом не осаждаются.

К четвертой аналитической группе относят катионы Сu 2+ , Cd 2+ , Hg 2+ , Bi 3+ , As 3+ , As 5+ , Sb 3+ , Sb 5+ , Sn 2+ , Sn 4+ . Групповым реагентом является кислый (0,3 моль/л по HCI) водный раствор сероводорода H2S, который осаждает из водных растворов катионы четвертой аналитической группы в виде малорастворимых в воде сульфидов. Катионы четвертой группы разделяют на две подгруппы.

К первой подгруппе относят катионы Сu 2+ , Cd 2+ , Hg 2+ , Bi 3+ . При действии группового реагента они осаждаются в виде сульфидов CuS, CdS, HgS, Bi2S3, нерастворимых в растворах сульфида натрия или полисульфида аммония.

Ко второй подгруппе относят катионы As 3+ , As 5+ , Sb 3+ , Sb 5+ , Sn 2+ , Sn 4+ . При действии группового реагента они осаждаются в виде сульфидов As2S3, As2S5, Sb2S3, Sb2S5, SnS, SnS2, которые растворяются в водных растворах сульфида натрия (за исключением SnS) или полисульфида аммония с образованием тиосолей:

К пятой аналитической группе относят катионы Ag + , Hg2 2+ , Pb 2+ . Групповым реагентом является водный раствор хлороводородной кислоты HCI. При действии группового реагента катионы пятой группы осаждаются в виде осадков хлоридов AgCI, Hg2CI2, PbCI2.

Систематический анализ катионов по сероводородному методу.

Схема систематического анализа катионов по сероводородному методу состоит в следующем (в фармацевтическом анализе полностью эта схема никогда не используется).

Пусть имеется анализируемый раствор, в котором могут присутствовать катионы всех пяти аналитических групп. Требуется провести разделение катионов и доказать наличие или отсутствие каждого из них в исходном анализируемом растворе.

Минерализация

Синонимы: солесодержание, сухой остаток, плотный остаток.

Описание: интегральный параметр, который отражает суммарное содержание растворённых в воде солей без разделения их на группы или классы.

Методы определения: гравиметрия, редко – кондуктометрия.

Методики, используемые в Испытательном центре МГУ для определения минерализации в природных средах

Нормативный документ на методику Метод определения Оборудование
Вода
ПНДФ 14.1:2:4.261 гравиметрия AND GR-200
Почва
ГОСТ 26423-85 гравиметрия AND GR-200

Распространённость: все типы природных вод содержат в себе растворённые соли, и, таким образом, обладают минерализацией, отличной от нуля. Это хорошо, поскольку естественная минерализация воды, которую мы используем для питья, поддерживает внутренние системы организма в нормальном состоянии. Наименьшей минерализацией обладают дождевая и талая вода, наибольшей – морская вода и вода соляных озер. По соотношению солей, обуславливающих этот показатель, выделяют разные типы минерализации: гидрокарбонатно-натриевую, хлоридно-кальциевую и т.д.

Нормирование

Минерализация нормируется во всех типах питьевой воды. Это связано с тем, что человек физиологически не способен усваивать воду с повышенным содержанием солей. Именно с этим связан категорический запрет на употребление морской воды во время бедствий (кораблекрушений), даже если пресной воды нет. Безопасной считается вода с содержанием солей менее 1 г (1000 мг) на 1 л. Отсутствие нормирования этого параметра в водах бассейна и водах рыбохозяйственного назначения связано с тем, что вода с повышенной соленостью (например морская вода) может использоваться в бассейнах и быть естественной средой обитания рыб.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) минерализации в различных водных объектах

Бутилированная вода первой категории

Бутилированная вода высшей категории

Вода систем централизованного водоснабжения

Водные объекты рыбохозяйственного значения

Объекты рекреационного водопользования

Вода плавательных бассейнов

Сточные воды в бытовых системах водоотведения

Сточные воды в ливневых системах водоотведения

Польза и вред

Минерализация питьевой воды должна соответствовать естественной минерализации пресных природных вод, поэтому стоит воздерживаться от систематического употребления низкоминерализованных (дистиллированной, обратноосмотической) и высокоминерализованных (минеральной) вод.

В глобальном смысле минерализация воды влияет на баланс солей и воды в организме. Как пониженная, так и повышенная минерализация обуславливают риск развития заболеваний сердечнососудистой и выделительной систем, а также желудочно-кишечного тракта.

При пониженной минерализации наблюдаются:

  • перераспределение воды в организме;
  • смещение водно-солевого баланса;
  • изменение кислотно-щелочного равновесия;
  • увеличение риска появления дегенеративных нарушений костных и зубных тканей.

При повышенной минерализации наблюдается:

  • перераспределение воды в организме;
  • смещение водно-солевого баланса;
  • изменение кислотно-щелочного равновесия;
  • различные функциональные изменения, обусловленные составом солей.

Методы очистки воды

Обратный осмос. Основным доступным населению способом снижения минерализации воды является обратный осмос. Стоит помнить, что нерациональное применение этой технологии приводит к критическому снижению минерализации (до 0 мг/л). Поэтому мы рекомендуем использовать осмос с минерализатором или применять технологию подмеса исходной воды для получения оптимального уровня минерализации. Оптимальной можно считать концентрацию солей на уровне 200–500 мг/л.

Замораживание и оттаивание. Эта процедура действительно снизит минерализацию, но для достижения успеха необходимо придерживаться строгой последовательности действий:

  • Наполнить чистую пластиковую бутылку водой таким образом, чтобы в ней осталось около 5% свободного объёма. Это нужно для предотвращения разрыва тары из-за увеличения объёма смеси жидкости и льда, которая образуется при замерзании.
  • Положить бутылку в морозильную камеру и подождать, когда большая часть жидкости замёрзнет (около 90%).
  • Вынуть бутылку из морозильной камеры, открыть её и вылить жидкость, которая не успела замёрзнуть.
  • Разморозить лёд.

Таким образом, в бутылке останется вода с пониженным по сравнению с исходным содержанием солей. Не успевшую замёрзнуть жидкость обязательно нужно вылить – в противном случае концентрация солей не изменится, и после оттаивания вода снова будет содержать исходное количество солей.

Минерализация – важный интегральный параметр качества воды. Содержание солей в питьевой воде должно находиться в оптимальном диапазоне для поддержания нормального функционирования организма. Если Ваша вода содержит слишком мало или слишком много солей, нужно задуматься о корректирующих мерах. Употребляя такую воду систематически, Вы можете навредить своему здоровью.

Что такое солесодержание в воде

Природные воды находятся в постоянном контакте с атмосферой, почвой и недрами земли и представляют собой различающиеся по составу растворы минеральных веществ, газов и органических соединений. На физико-химический баланс водных растворов влияют обитатели растительного и животного происхождения и продукты их жизнедеятельности. Все виды источников содержат растворенные соли, общее содержание которых составляет минерализацию воды. Также его могут называть солесодержанием воды. Меньше растворенных соединений содержат талая и дождевая вода, больше — воды морей и соленых озер. Высокая концентрация ионов солей и органических продуктов в воде изменяет ее вкус на неприятный горький или соленый, влияет на осмотическое давление и водный баланс, что в свою очередь приводит к нарушениям в функционировании важных систем жизнедеятельности организма человека.

Что такое солесодержание в воде и классификация вод

Солесодержание воды — это суммарное содержание в водном растворе минеральных неорганических солей, которое характеризует степень минерализации воды:

  • пресные — менее 1 г/л;
  • солоноватые — 1 — 10 г/л;
  • соленые — 10 — 50 г/л;
  • рассолы — более 50 г/л.

В природных источниках превалируют катионы и анионы Mg 2+ , Na + , K + , Ca 2+ , HCO 3- , SO4 2- , Cl — . По соотношению концентраций анионов в воде определяют ее гидрокарбонатную, сульфатную или хлоридную природу, а по преобладающему катиону различают магниевую, натриевую и кальциевую воду. Все ионы даже в незначительных концентрациях оказывают влияние на потребительские качества водного раствора. По этим критериям выделяют четыре типа вод:

  • тип: HCO 3- ˃ Ca 2+ + Mg 2+ (щелочные, мягкие воды; солевой состав представлен соединениями Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, NaHCO3, Na2SO4, NaCl);
  • II тип: HCO 3- ˂ Ca 2+ + Mg 2+ ˂ HCO 3- + SO4 2- (воды большинства рек и озер малой и умеренной минерализованности, содержащие Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, CaSO4, MgSO4, MgCl2, NaCl);
  • III тип: HCO 3- + SO4 2- ˂ Ca 2+ + Mg 2+ , Cl — ˃ Na (воды морей, океанов, соленых озер, содержащие Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, CaSO4, MgSO4, MgCl2, NaCl);
  • IV тип: кислые с полным отсутствием бикарбонат-ионов (болотные, вулканические, кислые сточные воды).

Нормы солесодержания в водах разного назначения

Нормативно установлены разные ПДК минеральных солей для водных растворов в зависимости от целей использования.

  1. Дистиллированная вода согласно ГОСТ 6709-72 не должна иметь солесодержание более 5 мг/л.
  2. ПДК минеральных веществ в воде для питьевых целей не может превышать 1000 мг/л, что соответствует пресной воде. Электропроводимость такой воды — 2500 мкСм/см при 20°С. Верхний предел в 1500 мг/л допустим в отдельных случаях для частной ситуации с учетом санитарной обстановки в определенном населенном пункте.
  3. В соответствии с нормами ГОСТ Р 54316-2011 степень солесодержания в минеральных природных питьевых водах может находиться в пределах от 1000 до 1500 мг/л.

Солесодержание в воде: ГОСТ, СанПиН

Оценку пригодности водных источников для питьевого водоснабжения проводят в соответствии с правилами, установленными в ГОСТ Р 51232-98, СанПиН 2.1.5.980-00, СанПиН 2.1.4.1074-01. Вода должна быть безопасной, с безвредным биохимическим составом и обладать допустимыми органолептическими параметрами. Для ежедневного питья рекомендовано использовать воду с общим солесодержанием 0,2 — 1 г/л.

Солесодержание питательной воды котлов

Допустимое солесодержание питательной воды современных паровых котлов устанавливает ГОСТ 20995-75. В установках барабанного типа допустимое максимальное солесодержание котловой воды должно быть таким, при котором котел продуцирует требуемое количества пара. При этом допустимое солесодержание химически обработанной воды, являющейся частью питательной воды (остальная часть — турбинный и производственный конденсаты), зависит от доли такой воды в общем растворе.
На электростанциях теплофикационного типа, вырабатывающих кроме электрической, тепловую энергию, потери пара и конденсата могут достигать существенных величин. По этой причине добавляемая в питательную воду химически обработанная вода должна быть с низким солесодержанием.

Еще более чувствительны к солесодержанию питательной воды барабанные котлы сверхвысокого давления, когда пар приобретает значительную способность к растворению различных солей. Становится необходимым сводить к минимуму содержание ионов в котловой воде. В этом случае применяют глубокое обессоливание добавляемой в питательную воду химически обработанной воды.

Для прямоточных котлов солесодержание котловой воды должно быть минимальным, равноценным высококачественному дистилляту, поскольку практически большая часть солей попадает в пар, идущий на турбину.

Возникает также необходимость глубокого обессоливания турбинного конденсата в случаях неудовлетворительной плотности конденсаторов турбин на электростанциях высокого и сверхвысокого давления.

Солесодержание воды и сухой остаток: в чем разница

Сухой остаток показывает суммарное содержание в воде растворенных минеральных и органических веществ. Увеличение значения этого показателя свидетельствует о повышенной вероятности появления взвеси либо выпадения осадка.

Минеральный состав воды определяется концентрацией и соотношением растворенных в ней солей, т.е. содержащихся неорганических катионов и анионов. В практическом применении большое значение имеют катионы H + , Ca 2+ , Mg 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ , K + , Na + , Mn 2+ , Al 3+ , Cu 2+ и анионы OH — , Cl — , SO4 2- , HCO 3- , SiO3 2- , PO4 3- , NO 2- и NO 3- .

Требования к минеральному составу воды определяются отраслевыми технологическими регламентами, так как присутствие и концентрация солей отражается на скорости протекания технологических процессов и отдельных стадий производства.

Оценить солесодержание можно прокаливанием выпаренного содержимого пробы воды, когда органические соединения распадаются, и остается чистая минеральная составляющая осадка.

Методы определения солесодержания воды

Солесодержание водного раствора определяют методом кондуктометрии или гравиметрии.

Как определить солесодержание воды с помощью кондуктометрии

Кондуктометрия позволяет определить солесодержание в воде по электропроводности- цифровом выражении способности воды проводить электрический ток. Электрическая проводимость воды зависит от концентрации растворенных солей и температуры. Больше всего на этот показатель влияют K + , Ca 2+ , Mg 2+ , Na + , SO4 2- , Cl — , HCO 3- . По значениям электропроводимости можно приближенно судить об общем солесодержании в воде.

Определение солесодержания воды гравиметрическим методом

Гравиметрический метод точнее показывает общее содержание минеральных веществ в воде. Методики и порядок проведения химического анализа устанавливает ГОСТ 18164-72. Пробу воды подвергают испарению на водяной бане. После удаления видимой воды фарфоровую посуду с сухим составляющим сушат в термостате при 108 — 111°С до постоянной массы.

Солесодержание воды высчитывают по отношению разности массы чашки с оставшимся после прокаливания содержимым и массы пустой посуды к объему пробы воды, взятой для анализа. MgCl2, CaCl2 гигроскопичны и подвергаются гидролизу во время нагревания, кристаллогидраты CaSO4, MgSO4 трудно отдают воду, что меняет результаты исследования в сторону завышенных показателей.

Для уменьшения влияния этих эффектов на конечный результат к пробе во время выпаривания добавляют химически чистый Na2CO3. В результате CaSO4, MgSO4 переходят в безводные CaCO3, MgCO3. Воду из кристаллогидратов Na2SO4 удаляют сушкой при 140 — 190°С.

Как снизить солесодержание воды

Результаты химического анализа по определению общего солесодержания обуславливают выбор способа избавления водного раствора от минеральных ионов по степени извлечения: обессоливание либо опреснение. В первом варианте солесодержание снижают до показателей дистиллированной воды, во втором — до ПДК для питьевого водоснабжения.

Методики снижения солесодержания в воде разделяют на два типа:

  1. с изменением агрегатного состояния (дистилляция, нагревание раствора выше критической точки (350°С), заморозка, газогидратная методика);
  2. с сохранением жидкой водной фазы (электродиализ, ионообменный метод, экстрагирование, обратный осмос).

При показателе общей минерализации 1,6 — 2,1 г/л рекомендуется применять ионообменный метод обессоливания, более 9 г/л — дистилляцию, замораживание или обратный осмос, 2,3 — 12 г/л — электродиализ, гиперфильтрацию.

Как уменьшить солесодержание в воде с помощью обратного осмоса

Одним из эффективных и удобных в применении методов снижения солесодержания воды является обратный осмос. Водные растворы проходят через полупроницаемые мембраны, оставляя на них практически все находящиеся в водном растворе вещества. Обратноосмотические установки отличаются простотой обслуживания, хорошей производительностью и экономичностью.

Основные компоненты — насосы и картриджи с полупроницаемыми мембранами. Аппараты могут быть адаптированы для обслуживания предприятий, мест общепита, или представлять собой компактные установки для снижения солесодержания в специальном помещении или квартире под раковину.

В качестве исходного сырья для производства мембран используют полимеры, пористое стекло, металлизированную фольгу, графит. По типу мембран обратноосмотические установки бывают с плоскими камерами, трубчатыми элементами, полыми волокнами, рулонные. Для опреснения морской воды используют специальные мембраны, способные выдерживать высокое давление.

Что важно учесть, при работе обратного осмоса с высоким солесодержанием в воде

  • Чтобы продлить эксплуатационный срок мембране, следует установить предварительный угольный фильтр для очистки приходящей воды от грубых взвешенных частиц и органических соединений, содержащих Сl. Концентрация примесей на входе в мембрану не должна быть выше 0,55 мг/л.
  • Установка минерализующего картриджа позволяет насытить воду потерянными на мембране минеральными компонентами, но в нужном количестве и полезными соединениями Ca, Mg, K, Na.

Мы знаем, как снизить солесодержание воды

Повышенное солесодержание в котловой и питьевой воде доставляет трудности использования этой воды. Для опреснения морской воды и получения дистиллированной применяют обратный осмос. Мы готовы предоставить установки обратного осмоса различной комплектации, мощности и производительности. Подбор картриджей осуществляем исходя из физических и биохимических показателей проб воды, взятых с объекта, после проведения соответствующих анализов.

Как правильно лечить кашель. 4 вопроса пульмонологу

Недавно перенесенное ОРЗ отозвалось кашлем, изнуряющим, надсадным. Как его унять? Какие средства современная медицина считает самыми подходящими?

Автор: Андрей Малявин

Дата публикации: 08.09.2020

Авторитетный специалист рассказывает, как правильно лечить кашель и какие ошибки пациенты совершают чаще всего.

Причины и лечение кашля

1. В нашей семье популярны таблетки, подавляющие приступы кашля. Но недавно услышала от врача, что кашлевой рефлекс полезен, поскольку не позволяет слизи забить дыхательные пути. Это правда?

Подавлять кашель действительно не стоит, поскольку таким способом организм избавляется от ненужной слизи. На оболочках органов дыхательной системы находится эпителий, поверхность которого покрывают особые реснички. Их задача — не позволять скапливаться слизи (а вместе с ней вирусам, бактериям, микроорганизмам) в бронхах, трахее, легких. Поэтому реснички постоянно работают – гонят слизь наружу. Механизм называется мукоцилиарный клиренс. При бронхите и других респираторных проблемах реснички не справляются с обязанностями, поскольку вязкой слизи теперь много, и вирусы, грибки и бактерии не спешат покидать дыхательные пути. Ресничкам помогает кашлевой рефлекс: прокашлявшись, человек очищает органы дыхания.

Кашляйте себе на здоровье. Но если кашель мучителен, изнуряет вас, не позволяет нормально дышать и работать, только тогда надо браться за микстуры и таблетки.

2. Меня давно преследует кашель. Я перепробовал самые разные средства. Ничто не помогает. Какому специалисту мне показаться?

Кашель встречается при более чем ста болезнях: от фарингита, гайморита и туберкулеза до болезней сердца – сердечной недостаточности и стенокардии, щитовидной железы и желудка. Определить, чем он вызван, на слух даже опытному врачу не всегда возможно. Часто виной кашля бронхиальная астма, хроническая обструктивная болезнь легких и коклюш. Последняя болезнь – тот редкий случай, когда можно легко угадать, что это именно коклюш. После приступа кашля слышен глубокий шумный вдох. Но такая подсказка годится, если коклюшем болеет ребенок.

У взрослого человека коклюшный кашель не отличается от того, что вызвала простуда. Кстати, не думайте, что после прививки нельзя заболеть коклюшем. Вакцинация не спасает, поэтому примерная пятая часть случаев бронхита это коклюш.

Другой распространенный случай: кашель возникает при насморке, поскольку слизь из носа попадает в гортань. Иногда кашель – побочный эффект от приема некоторых препаратов, например, от лекарств, применяемых для понижения давления.

Нередко кашель появляется при гастроэзофагеальной рефлюкс-болезни. Желудочные кислоты попадают в пищевод, и раздражение нервных окончаний приводит кашлю. Приступы его обычно приходят во время сна, кашель сопровождается изжогой, появлением кислого вкуса во рту.

Так что начинайте поиск причины кашля с посещения терапевта. Врач должен направить к другому специалисту, если есть необходимость.

Способы лечения затяжного кашля

3. У меня после ОРВИ затяжной сухой кашель. Как перевести его в мокрый? Сколько дней может продолжаться кашель? И стоит ли мне начать прием антибитиков?

Во-первых, доктора не разделяют кашель на сухой и мокрый. Кашель может быть родуктивным или непродуктивным. Поэтому врач и спрашивает пациента: «Вы откашливаетесь?». Чтобы слизь эффективно отходила, нужно принять препараты, разжижающие мокроту. Это так называемые муколитики с активными действующими веществами – с ацетилцистеином, карбоцистеином, амброксолом, фенспиридом, эргостеном. Кстати, не путайте муколитики с мукалтином, таблетками на растительной основе (мышатник, алтей, солодка, подорожник, тройчатка). Этот препарат не столь эффективен как муколитики.

Теперь про второй вопрос. Кашель может досаждать около месяца. Если кашель продолжается дольше, есть подозрение на бронхит или пневмонию или бронхиальную астму.

Что касается антибиотиков, то хвататься за них надо лишь в тяжелой ситуации, когда мокрота стала гнойной. И назначить антибиотик может лишь врач.

Прогревания при кашле

4. Что лучше из домашних средств для прогревания бронхов — горчичники, горячая картошка или разогретая повареная соль?

Вынужден вас огорчить – это все «отвлекающие» мероприятия. Лучше от них кашлюну не становится, так прогреть можно лишь кожу, тепло не доходит до бронхов.

Паровые ингаляции имеют больший эффект, но надо соблюдать такую тонкость, как температура воды – она должна быть точно 43 градуса по Цельсию. Ниже – не поможет, а выше – можно обжечься и уничтожить мерцательный эпителий. И тогда кашель станет еще тяжелей. Поэтому лучше приобрести аптечный ингалятор, который дает нужную температуру в 43 °C.

Кстати, добавленное в горячую воду масло эвкалипта и других растений не добавят лечебного эффекта. Кашель лечит лишь пар. А морская соль в качестве добавки лишь усилит кашель.

Онлайн консультации врачей
в мобильном приложении Доктис

Дежурный терапевт и педиатр консультируют бесплатно

Синтетические наркотики

Соли или по другому еще называют «скорость». Похожи на кристаллики соли крупного помола. Соли могут вдыхать, на фольгу кладут кристаллики и зажигалкой поджигают снизу фольги, соли при накаливании дают облако дыма, которое зависимый от солей наркоман вдыхает в легкие, через трубочку. Поэтому если вы у себя дома нашли кусочек фольги с темным пятном посередине бейте тревогу. Соли могут курить через жестяную банку такие как газ.вода или пиво. Если вы нашли такую жестяную банку слегка смятую с дырочками по бокам, знайте, ваш близкий имеет зависимость от наркотиков. В более редких случаях соли могут колоть, тогда вы на руках у зависимого человека от наркотиков увидите проколы.

Синтетический наркотик (Соли ) При употреблении синтетических наркотиков (соли) у человека в основном страдает мозг.

При не очень длительном употреблении люди быстро становятся умственно отсталыми. Например, в разговоре не могут закончить начатые фразы и изречения, перестают писать, появляется спутанность в сознании.

Люди, которые употребляют соли эмоционально нестабильны, галлюцинируют, часто выдают агрессию, суетливы, не могут усидеть на одном месте, им все время хочется куда-то бежать, могут не спать от трех до десяти суток. У них наблюдается обильная потливость, мания преследования, часами могут искать при этом не зная что ищут, могут перевернуть всю квартиру, могут разобрать диван или шкаф.

Рядом с такими людьми опасно находиться – неизвестно, что им может почудиться в вашем образе. Соли воздействуют на каннабиоидные рецепторы двух типов, первый тип находится в головном и спинном мозге – приводит к нарушениям движения, памяти, нарушается интеллект, отсутствует болевой порог. Второй тип-это иммунные клетки и репродуктивная система, появляются стоматиты, язвы в ротовой полости.

Лечить солевого наркомана трудно, и процесс этот длительный. Помимо снятия интоксикации (обширной чистки организма), которая направлена на выведение тяжелых металлов, необходимо восстановительное лечение. Соли практически не выводятся из организма (точнее выводятся частично и очень медленно), а в основном устраняются некоторые последствия приема. Чем дольше человек употребляет наркотические соли, тем сильнее засоряется его организм, поэтому лечить солевого наркомана надо, чем раньше, тем лучше.

Детоксикация таких пациентов длится от семи до десяти дней, потом рекомендуется реабилитация, она составляет примерно восемь месяцев. Люди часто задают вопрос «А зачем детокс и потом реабилитация?». Вот смотрите, например вы стираете свое белье, сначала вы стираете белье с порошком, потом прополаскиваете, далее сушите, гладите, а потом одеваете. Так и в лечении наркомана должна существовать поэтапность методов в лечении для достижения максимально положительного эффекта.

Синтетический наркотик (шоколад) грубо говоря, это аналог гашиша только разница в том, что гашиш растительный вид, а шоколад — это синтетика в основе, которой лежит одна из разновидностей « JWH» и действия от него намного плачевнее.

Шоколадом его называют потому, что в приготовлении используют консистенцию подобную шоколаду, который смешивают с «JWH». Его обычно курят через жестяную банку от кока-кола, пепси и др. При первичном приеме у человека происходит прилив ярких эмоций, ему все нравится, он всех любит, никуда не торопится, в разговоре с таким человеком в его речи появляется подобие зажеванной магнитофонной пленки, слова произносит в тянущем режиме. Его внутренний мир можно сравнить с медузой (все хорошо, плыву медленно, наслаждаюсь жизнью). Ему хочется повторять эти ощущения, поэтому привыкание к такому наркотику происходит быстро, однако при повторных употреблениях, он не получает такого эффекта как в первый раз и начинает увеличивать дозировку в употреблении, а его все нет и нет.

При употреблении наркотика «Шоколад» страдает слизистая ротовой полости, легкие, и желудочно-кишечный тракт. Данный наркотик действует на опиоидные рецепторы как и героин, а учитывая, что « JWH» это психо- активное вещество помимо внутренних органов разрушает мозг, развивается слабоумие, появляются шизофреноподобные симптомы. При частом употреблении зачастую отмечается многократная рвота, которая по длительности достигает нескольких дней, понос водой также многократно. Бывают случаи летального исхода. Интоксикация организма от такого наркотика наступает очень быстро. Лечение наркоманов зависимых от «Шоколад» имеет поэтапный подход, одно дело лечить зависимость от наркотиков, другое лечить последствия, такие как стоматиты, гастриты, панкреатиты, язвы желудка, слабоумие и прочие.

Синтетические наркотики (спайсы). В его состав входит все тот же злополучный «JWH» психоактивное вещество. Его растворяют на водной основе и через распылитель(пульверизатор) опрыскивают аптечную ромашку, далее дают высохнуть. Потом из этого получается курительная смесь под названием «Спайс».

Конечно, ни о какой травяной полезности не может быть и речи, очень вредное вещество. У людей, зависимых от спайса, бывают потери сознания, потери памяти, галлюцинации, отхаркивание кровью или мокротой, рвота, частые насморки, заторможенность, рассеянность, апатия, нарушение сна, нарушение аппетита, дрожат руки, болят зубы, отсутствие болевого порога.

Был случай трое накурились спайса, один из них стал кричать, что у него в глазах черви, двое других ему выкололи глаза, а он в свою очередь пел и танцевал. Приехала скорая и забрала его в наркологическую клинику, он только на следующий день понял, что с ним произошло.

Обычно «Спайс» курят через пластиковую бутылку, или жестяную банку как от пива или газ.воды.

Если вы нашли в доме или на даче пластиковую бутылку с характерной прожженной сбоку дырочкой, или жестяную смятую сбоку и с небольшими ножевыми надрезами, знайте, у вас появился человек, который зависим от наркотиков, не откладывайте время, наркотики опасны. Обращайтесь в наркологическую клинику. За консультацией врача нарколога. В нашей клинике консультация нарколога бесплатная.

Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: