Основные классы неорганических соединений и типы химических реакций

Химические свойства основных классов неорганических соединений

Кислотные оксиды

Кислотный оксид + щелочь = соль + вода
SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O
P 2 O 5 + 6KOH = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O

Кислотный оксид + основный оксид = соль
CO 2 + BaO = BaCO 3
SiO 2 + K 2 O = K 2 SiO 3

Основные оксиды

Основный оксид + кислота = соль + вода
CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O
3K 2 O + 2H 3 PO 4 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O

Основный оксид + кислотный оксид = соль
MgO + CO 2 = MgCO 3
Na 2 O + N 2 O 5 = 2NaNO 3

Амфотерные оксиды

Амфотерный оксид + щелочь = соль (+ вода)
ZnO + 2KOH = K 2 ZnO 2 + H 2 O (Правильнее: ZnO + 2KOH + H 2 O = K 2 [Zn(OH) 4 ])
Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O (Правильнее: Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ])

Амфотерный оксид + кислотный оксид = соль
ZnO + CO 2 = ZnCO 3

Амфотерный оксид + основный оксид = соль (при сплавлении)
ZnO + Na 2 O = Na 2 ZnO 2
Al 2 O 3 + K 2 O = 2KAlO 2
Cr 2 O 3 + CaO = Ca(CrO 2 ) 2

Кислоты

Кислота + амфотерный оксид = соль + вода
3H 2 SO 4 + Cr 2 O 3 = Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O
2HBr + ZnO = ZnBr 2 + H 2 O

Кислота + основание = соль + вода
H 2 SiO 3 + 2KOH = K 2 SiO 3 + 2H 2 O
2HBr + Ni(OH) 2 = NiBr 2 + 2H 2 O

Кислота + амфотерный гидроксид = соль + вода
3HCl + Cr(OH) 3 = CrCl 3 + 3H 2 O
2HNO 3 + Zn(OH) 2 = Zn(NO 3 ) 2 + 2H 2 O

Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль сильной кислоты
2HBr + CaCO 3 = CaBr 2 + H 2 O + CO 2
H 2 S + K 2 SiO 3 = K 2 S + H 2 SiO 3

Кислота + металл (находящийся в ряду напряжений левее водорода) = соль + водород
2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2
H 2 SO 4 (разб.) + Fe = FeSO 4 + H 2
Важно: кислоты-окислители (HNO 3 , конц. H 2 SO 4 ) реагируют с металлами по-другому.

Амфотерные гидроксиды

Амфотерный гидроксид + щелочь = соль + вода (при сплавлении)
Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O

Амфотерный гидроксид + щелочь = соль (в водном растворе)
Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Zn(OH) 4 ]
Sn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Sn(OH) 4 ]
Be(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Be(OH) 4 ]
Al(OH) 3 + NaOH = Na[Al(OH) 4 ]
Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3 [Cr(OH) 6 ]

Щелочи

Щелочь + кислота = соль + вода
3KOH + H 3 PO 4 = K 3 PO 4 + 3H 2 O
Bа(OH) 2 + 2HNO 3 = Ba(NO 3 ) 2 + 2H 2 O

Щелочь + амфотерный оксид = соль + вода
2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (Правильнее: 2NaOH + ZnO + H 2 O = Na 2 [Zn(OH) 4 ])

Щелочь + амфотерный гидроксид = соль (в водном растворе)
2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2 [Zn(OH) 4 ]
NaOH + Al(OH) 3 = Na[Al(OH) 4 ]

Щелочь + растворимая соль = нерастворимое основание + соль
Ca(OH) 2 + Cu(NO 3 ) 2 = Cu(OH) 2 + Ca(NO 3 ) 2
3KOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 + 3KCl

Щелочь + металл (Al, Zn) + вода = соль + водород
2NaOH + Zn + 2H 2 O = Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2
2KOH + 2Al + 6H 2 O = 2K[Al(OH) 4 ] + 3H 2

Растворимая соль + растворимая соль = нерастворимая соль + соль
Pb(NO 3 ) 2 + K 2 S = PbS + 2KNO 3
СaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl

Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание
Cu(NO 3 ) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2
2FeCl 3 + 3Ba(OH) 2 = 3BaCl 2 + 2Fe(OH) 3

Растворимая соль металла (*) + металл (**) = соль металла (**) + металл (*)
Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu
Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag
Важно: 1) металл (**) должен находиться в ряду напряжений левее металла (*), 2) металл (**) НЕ должен реагировать с водой.

Возможно, вам также будут интересны другие разделы справочника по химии:

Блог преподавателя Курбанисмаиловой А.С.

Естествознание. Химия. Лекция №3. Классы неорганических соединений и их свойства. Виды химических реакции.

Получить ссылку
Facebook
Twitter
Pinterest
Электронная почта
Другие приложения

Классы неорганических соединений и их свойства. Виды химических реакции.

Основными классами неорганических соединений являются оксиды, кислоты, соли и основания.

Оксиды представляют собой соединения элементов с кислородом. Оксиды подразделяют на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие оксиды делят на основные (образуют соли с основаниями), кислотные (образуют соли с кислотами) и амфотерные (образуют соли как с кислотами, так и с основаниями).

Гидроксиды (основания) – сложные неорганические вещества, состоящие из атомов металлов, и одной или нескольких гидроксогрупп OH . Их классифицируют по их силе (сильные – все щелочи кроме NH ₄ OH и слабые), а также по растворимости в воде (растворимые – щелочи и нерастворимые). Важнейшими щелочами являются КОН (едкий калий) и NaOH (едкий натрий).

Пример : NaOH , Mg ( OH )₂, CaOH , Al ( OH )₃.

Кислоты — сложные неорганические вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка. Коэффициент х, отвечающий количеству атомов водорода, а, следовательно, равный валентности кислотного остатка. Кислоты классифицируют по их силе ( H ₂ SO ₄ , HNO ₃ – сильные кислоты; HCN – слабая кислота), на кислородсодержащие ( H ₂ SO ₄ , HNO ₃ ) и бескислородные ( HCN , HI );

Соли являются продуктом замещения водорода в кислоте на металл или гидроксогрупп в основании на кислотный остаток. Соли делятся на:

1. Средние (нормальные) соли K ₂ SO ₄ , Ca ( Cl )₂

2. Кислые соли NaHS , KHCO ₃ (гидросульфид натрия и гидрокарбонат натрия)

3. Основные соли MgOHCl , CaOHCl (хлориды гидроксо магния и кальция);

HCl – соляная кислота; Ca ( Cl )₂ — хлорид Ca ;

H ₂ S – сероводородная кислота; Na ₂ S – сульфид Na ;

HNO ₃ – азотная кислота; К NO ₃ – нитрат К;

HNO ₂ — азотистая кислота; NaNO ₂ – нитрит Na ;

Виды химических реакций.

По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, химические реакции можно разделить на следующие типы: разложение, соединение, обмен, замещение.

1. Реакции соединения , в результате которых из исходных веществ получается одно новое вещество:

2. Реакции разложения , в результате которых из исходного вещества образуются два или более новых веществ:

3. Реакции обмена , в течении которых происходит обмен атомами, входящими в состав молекулы.

К реакциям обмена относиться и реакции нейтрализации:

4. Реакции замещения , в результате которых происходит замещение одних атомов, содержащихся в молекуле, на другие. В данную реакцию вступают одно сложное вещество и одно простое вещество. В результате этой реакции образуется новое простое и сложное вещество:

В зависимости от теплового эффекта реакции подразделяются на экзотермические и эндотермические.

Экзотермическими называют реакции, протекающие с выделением энергии:

Реакции, сопровождающиеся поглощением энергии, называют эндотермическими:

Выделение или поглощение энергии может быть обозначено в уравнении реакции соответственно знаком + Q или – Q . Реакции разложения обычно протекают с поглощением энергии, а присоединения – с выделением энергии.

По обратимости реакции различают необратимые и обратимые реакции.

Необратимые реакции протекают до полного превращения исходных веществ в продукты:

Признаками обратимости реакции в растворах является образование малодиссоциирующего вещества (осадка, газа или воды).

Обратимые реакции протекают как в сторону получения продуктов реакции, так и в сторону получения исходных веществ:

Урок 12 Бесплатно Основные классы неорганических соединений

Начало

Вы уже неоднократно встречались с различными типами соединений.

На этом уроке мы приведём эти знания в единую систему.

Среди неорганических химических соединений выделяют 4 основных класса:

оксиды
основания
кислоты
соли

Отнесение вещества к определенному классу происходит на основании его состава и химических свойств.

Конечно, каждое вещество обладает своими уникальными свойствами, но на этом уроке мы рассмотрим те их свойства, на основании которых вещества разделяют на классы.

Оксиды

Оксиды – это соединения двух элементов, один из которых – кислород.

Все химические элементы могут образовывать оксиды.

Некоторые химические элементы могут образовывать несколько оксидов, проявляя в них разные степени окисления.

При этом образуются совершенно непохожие друг на друга вещества.

Например, азот (N) образует пять оксидов:

Химическая формула

Валентность азота в веществе

Краткое описание вещества

Бесцветный газ со сладковатым привкусом. «Веселящий газ». Слаботоксичен. Используется в медицине для наркоза.

Бесцветный газ без запаха. Токсичен – вызывает удушье.

Синяя жидкость. «Азотистый ангидрид». Токсичен – вызывает ожоги кожи. Применяется в лабораторных условиях для получения азотной кислоты.

Бурый газ с резким запахом. «Лисий хвост». Токсичен – вызывает удушье и ожог легких. Применяется как окислитель ракетного топлива, а также в промышленности при получении азотной кислоты.

Бесцветные кристаллы. «Азотный ангидрид». Токсичен. Взрывоопасен.

У меня есть дополнительная информация к этой части урока!

Оксидов не образуют всего несколько элементов:

фтор F

гелий He

неон Ne

аргон Ar

криптон Kr

При нормальных условиях оксиды могут быть:

газами
жидкостью
твёрдым веществом

Химическая формула

Систематическое и тривиальное название

Внешний вид

Применение

Бесцветная жидкость без вкуса

Бесцветные кристаллы с горьким вкусом

Флюс в металлургии

Оксид углерода (IV)

Бесцветный газ без запаха

Наполнитель в пищевой промышленности

Бесцветный газ со сладковатым привкусом

Наркоз в медицине

Оксиды разделяют на три группы:

Кислотные (оксиды неметаллов). Кислотным оксидам соответствуют кислоты.
Основные (оксиды металлов). Основным оксидам соответствуют основания.
Амфотерные (оксиды переходных металлов),которые занимают примерно середину периодической таблицы элементов Менделеева.

Амфотерные оксиды обычно нерастворимы в воде, а растворимы в кислотах или в основаниях. В химических реакциях с кислотами они ведут себя как основные оксиды, а в реакциях с основаниями как кислотные.

Разделение основано на том, вещество какого типа способен образовывать данный оксид:

кислоту
основание
кислоту и основание

Оксид водорода (H₂O) или воду не относят ни к одному из этих типов, так как вода является основой жизни на Земле.

Оксиды легко вступают в реакцию с водой.

При этом получаются

кислоты SO₃ + H₂O → H₂SO₄
основания 2Na + 2H₂O → 2 NaOH + H₂↑

Кислоты и основания также называют гидроксидами.

Это слово состоит из двух корней: гидро («вода») + оксид.

Пройти тест и получить оценку можно после входа или регистрации

Основания

Основание — сложное вещество, которое состоит из атома металла или иона аммония (NH₄+) и гидроксогруппы (-OH)

Ca(OH)₂ гидроксид кальция

NH₄OH гидроксид аммония

Основания образуются при реакции основного оксида с водой

Не все оксиды реагируют с водой!

Из оксида кальция образуется гидроксид кальция:

У меня есть дополнительная информация к этой части урока!

Вы можете самостоятельно провести опыт.

Для него вам понадобится вода, фенолфталеин и негашеная известь.

Фенолфталеин можно достать в аптеке под названием «пурген» – это индикатор, т.е. вещество, которое изменяет свой цвет в основаниях или в кислотах.

Негашеную известь можно достать в строительном магазине или в семенном (она используется для раскисления почв в сельском хозяйстве).

Добавьте в воду немного фенолфталеина и всыпьте щепотку негашёной извести.

При этом раствор слегка нагреется, а фенолфталеин станет малиновым.

Вы увидели сразу два признака химической реакции: выделение тепла и изменение цвета.

растворимые в воде
нерастворимые в воде

Из за этого их свойства различаются.

Растворимые в воде основания называют щёлочи.

Щёлочи образуют металлы I и II групп периодической системы элементов и некоторые другие металлы.

Слово «щёлочь» происходит от древнего слова «selok», обозначающего «стирать», потому что щёлочи с древних времён использовали в стирке: они хорошо растворяют белки, жиры и песок.

Например, гидроксид натрия (NaOH) вы можете найти в составе средств для прочистки труб.

Щелочи известны с давних времен.

Поэтому для них характерны и исторически сложившиеся (тривиальные) названия:

КОН – едкое кали

NaOH – едкий натр

Са(ОН)₂ – в твёрдом виде называется гашеная известь, раствор — известковая вода

Ва(ОН)₂ – баритовая вода.

Основные свойства гидроксидов увеличиваются сверху вниз: гидроксид цезия CsOH намного более едкий, чем гидроксид натрия NaOH, но не находит широкого применения из-за малой распространенности цезия в природе.

Основания находят широкое применение в быту и в промышленности.

Пройти тест и получить оценку можно после входа или регистрации

Кислоты

Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется атом водорода и кислотный остаток.

Пример: серная кислота H₂SO₄

Ее состав можно написать так H + (HSO₄) —

Видим, что она состоит из атома водорода H + и кислотного остатка (HSO₄) — . Значит, это соединение — кислота!

Кислоты могут образовываться реакцией кислотных оксидов с водой.

Так образуется серная кислота H₂SO₄

Иначе H₂SO₄ можно записать в виде гидроксида SO₂(OH)₂

Кроме этих веществ кислотами в химии также называют множество органических кислот.

Органические кислоты – это те, которые образуются в живых организмах (например, муравьиная, уксусная, лимонная, щавелевая, яблочная, винная).

Их подробно изучает отдельная область химии – органическая химия.

Общие признаки кислот- это сложные вещества, а в их составе всегда есть водород.

Все кислоты в разной степени — это едкие вещества.

Карбонаты являются очень неустойчивыми в кислотах – разлагаются с выделением углекислого газа:

У меня есть дополнительная информация к этой части урока!

Своё название кислоты получили из-за их кислого вкуса, который мы ощущаем из-за раздражающего воздействия кислот на вкусовые рецепторы.

А английское название acid произошло скорее всего от латинского названия уксусной кислоты – acetum, поскольку уксусная кислота была первой выделенной человеком кислотой.

Ещё алхимики, когда им нужна была кислая среда, использовали именно уксус.

Существует легенда о том, как падишах потребовал от своего придворного алхимика испытать принесённый ему жемчуг.

На что алхимик посоветовал опустить жемчуг в крепкий уксус, и если жемчуг в нём растворится, то он настоящий.

Поговаривают, что после такого совета падишах опустил в крепкий уксус не жемчуг, а алхимика.

На самом деле всё просто: жемчуг – это карбонат кальция (продукт реакции извести с углекислым газом).

Современные ученые доказали, что царица Египта Клеопатра удивляла своих гостей тем, что с легкостью выпивала уксус, в который перед этим бросала жемчуг.

Причина в том же: жемчуг, растворяясь, нейтрализовал большую часть уксуса.

Алхимики часто использовали «царскую водку» – смесь азотной и соляной кислот.

При их смешивании происходит химическая реакция:

Образующийся нитрозилхлорид – очень агрессивное вещество, оно даже реагирует с металлами, не растворяющимися в чистых кислотах: золотом, платиной и палладием.

Поэтому «царская водка» – одно из самых агрессивных химических веществ.

В лаборатории её обычно используют для очистки химической посуды от сильных загрязнений.

Кислота внутри нас.

Газ хлороводород, растворенный в воде, называют соляной кислотой.

Желудочный сок животных и человека содержит соляную кислоту HCl.

Вы могли встретиться уже с этим названием, поскольку соляная кислота свободно продаётся в хозяйственных магазинах.

Она используется в быту как чистящее средство.

в быту
в лаборатории
в технике
в промышленности в качестве исходных веществ для получения каких-либо других или в качестве промежуточных в ходе химических производств, также они могут являться конечным результатом производства.

У меня есть дополнительная информация к этой части урока!

Желудочный сок человека достаточно агрессивен!

Он может полностью растворить бритвенное лезвие за несколько дней.

Внимание! Сaution! Achtung! Attenzione! 注意力

При работе с кислотами следует помнить, что это едкие вещества, и соблюдать осторожность!

Не допускать попадания кислот на кожу, а особенно на слизистые оболочки – глаза, рот!

При попадании кислоты на кожу или в глаза следует промыть большим количеством проточной воды!

Пройти тест и получить оценку можно после входа или регистрации

Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ

Классы неорганических соединений

Это очень важная тема в неорганической химии и в учебниках, и в интернете, но здесь я хочу показать именно практическое применение классификации. Так что, давайте разбираться!

Основные классы неорганических соединений:

простые вещества;

сложные вещества:

оксиды;
основания;
кислоты;
соли

Давайте сразу разберем эту схему на примерах:

У нас есть простые вещества:

металлы: Na, например
неметаллы: S

При взаимодействии с кислородом (O2) образуются оксиды:

из металлов образуются основные оксиды: 4Na + O2 = 2Na2O
из переходных элементов (диагональ о Be к At) — амфотерные оксиды — Al2O3
из неметаллов образуются кислотные оксиды — SO2
также из неметаллов образуются несолеобразующие оксиды: 2С + O2 = 2CO

Названия оксидов очень логичны — из основных оксидов образуются основания — соединения с- OH — группой:

Na2O + H2O = NaOH

( Me(OH)x — общая формула. Х= степени окисления металла. Заряд группы -OH= -1)

Систематическое названия — гидроксиды;

Растворимые основания называются щелочи.

Кислотные оксиды при взаимодействии с водой дают кислоты — соединения, у которых в начале молекулы стоит Н — водород: SO2 + H2O = H2SO3

(Когда пишите уравнения взаимодействия, то просто складываете атомы: сначала H, потом неметалл, потом кислород)

Кислоты и основания при взаимодействии друг с другом дают соли: 2NaOH + H2SO3 = Na2SO3 + 2H2O

Эта реакция называется реакцией нейтрализации, т.к. кислота и щелочь дают соль и воду — «нейтрализуется» действие каждого из реагентов.

Амфотерные оксиды и несолеобразующие лучше разобрать отдельно… у них своя запутанная история

Есть еще одна довольно удобная табличка по взаимодействиям основных классов неорганических соединений:

Правый столбец — все, что относится к металлам и их соединениям.

Левый столбец — неметаллы и их соединения.

ВНУТРИ СТОЛБЦА РЕАКЦИИ НЕ ИДУТ!

(есть некоторые исключения — например, реакции оксидов и металлов d-элементов)

Т.е. основной оксид с основанием взаимодействовать не будет: Na2O + NaOH —> реакция не идет

кислота с кислотным оксидом взаимодействовать не будут: SO2 + H2SO3 —> реакция не идет

ВЕЩЕСТВА ИЗ РАЗНЫХ СТОЛБЦОВ РЕАГИРУЮТ МЕЖДУ СОБОЙ

Давайте эти реакции разберем подробнее…

1. Идем по синим стрелочкам

1. Металл + неметалл = соль :

2Na+ Cl2 = 2NaCl — хлорид натрия

2Na + S = Na2S — сульфид натрия

2. металл + кислотный оксид = оксид металла + неметалл/несолеобразующий оксид :

2Na + CO2 = Na2O + CO

Na + SO2 = Na2O + S

здесь суть в том, что металл окисляется кислородом кислотного оксида, а оксид, соответственно, восстанавливается металлом.

3. металл + кислота = соль + …

Если металл стоит ДО ВОДОРОДА Н, то он вытесняет водород из кислот: 2Na + 2HCl =2 NaCl + H2
Если металл стоит ПОСЛЕ ВОДОРОДА, то реакция идет без выделения H2: Сu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 +2 H2O

4. металл + соль = другая соль + другой металл

И опят нам нужен ряд активности металлов. Только предыдущий металл может вытеснить последующий из его соли:

2Na + MgCl2 = 2NaCl + Mg

Na + CaCl2 —> реакция не идет!

2. Идем по зеленым стрелочкам

1. Основной оксид + неметалл = металл/ оксид с меньшей степенью окисления + кислотный оксид/ несолеобразующий оксид

Na2O + S = 2Na + SO2

Fe2O3 + C = 2FeO + CO

здесь идет окислительно-восстановительный процесс — неметалл восстанавливает основной оксид, сам при этом окисляется

2. Основной оксид + кислотный оксид = соль

Na2O + SO2 = Na2SO3 — сульфит натрия (просто «складываем» количество атомов )

3. Основной оксид + соль —> реакция не идет

3. Идем по желтым стрелочкам

1. основание + неметалл =…

Обычно такие реакции не идут. Исключение составляет NaOH и Cl2:

2. основание + кислотный оксид = соль

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

3. основание + кислота = соль — РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ

NaOH + HCl = NaCl + H2O

4 . основание + соль —> реакция идет, если образуется газ, осадок или малодиссоциирующее вещество

Как видите, в большинстве случаев реакции между веществами из двух столбцов приводят к образованию соли . Ну а исключения надо отдельно все разобрать, а некоторые выучить.

в ЕГЭ это задания:

А7 — классификация органических и неорганических веществ.
А8 — свойства простых веществ.
А9 — химические свойства оксидов.
А10 — свойства оснований и кислот.
А11 — химические свойства солей.
А12 — взаимосвязь неорганических соединений.

в ГИА (ОГЭ) по химии:

А9 — Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов
А10 — Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных
А11 — Свойства оснований и кислот
А12 — Химические свойства солей (средних)

Обсуждение: «Классы неорганических соединений»

Здравствуйте, это снова я. И как всегда с вопросами))) Нужно составить структурные формулы следующих веществ:HClO4, HNO2, HBrO3, BCl3/ Или где посмотреть. Вообще, задание заключается в том, что нужно расположить вещества по увеличении числа связей в молекуле. Но ведь, чтобы это понять нужна структурная формула или я не права?

Здравствуйте! Вам здесь всегда рады :)))
Здесь нужно смотреть по валентности (валентность=кол-во связей).
HClO4 — 1 связь у H, 7 связей у хлора и у кислорода (каждого) — двойная связь
HNO2 — у водорода, как всегда 1, у азота — 3, у кислорода — двойная,
HBrO3 — у водорода, как всегда 1, 5 у брома и двойная от каждого кислорода
Bcl3 — только 3 связи.
Получается вот такая последовательность (увеличение кол-ва связей): BCl3 — HNO2 — HBrO3 — HClO4.
Для практики можно и нарисовать — я вам письмом рисунок на почту пришлю

Здравствуйте, Лолита! Скажите пожалуйста, а почему Вы пишите, что кислотные оксиды не реагируют с кислотами? Разве сернистый и фосфорный ангидрид с азотной кислотой не взаимодействуют?

Добрый день! В этом посте рассмотрены реакции присоединения, обмена и замещения по основным классам химических соединений.Кислоты — окислители — это отдельный разговор.
Зря я, конечно, в схеме указала именно кислород-содержащие кислоты, надо будет поправить, просто
разбор окислительно-восстановительных — немного другая тема, но она тоже есть на сайте

То есть это характерно только для кислот-окислителей? А ещё я не совсем поняла про окислительно-восстановительные. Реакция фосфорного ангидрида с азотной кислотой не окислительно-восстановительная. Там же степени окисления элементов не меняются… Какой тогда там механизм будет?

Да, конечно. Такие реакции характерны только для кислот- окислителей:
P2O3 + 2HNO3 = P2O5 + 2NO2 + H2O
1*P(+3)-2e(-) -> P(+5)
2*N(+5)+1e(-) -> N(+4)

Я имела в виду оксид фосфора (V). Там степени окисления не меняются:
2HNO3 + P2O5 = N2O5 + 5HPO3

такая реакция возможна только в теории — ОЧЕНЬ разбавленная азотная кислота может отдать воду, но на практике ангидриды и кислоты не обмениваются водой, и уж тем более кислот-сильные окислители.

Понятно. А значит ли это, что написание подобной теоретической реакции в ЕГЭ будет ошибкой?

Да, в ЕГЭ такие вопросы в части А встречаются и там все по той схеме, что указана на сайте — кислотные оксиды реагируют с производными металлов — оксидами и основаниями.

Химия. 11 класс

§ 3. Основные классы неорганических соединений

Изучаемые вещества классифицируют с учётом состава, строения, свойств и других критериев. Основными классами простых веществ являются металлы и неметаллы, сложных — оксиды, кислоты, основания и соли. Их состав, свойства и способы получения вы изучали ранее. В данном параграфе вспомним принципы номенклатуры и классификации веществ ( рис. 6 ).

Рис. 6. Классы неорганических веществ

Неорганические вещества принято делить на классы (рис. 6.1). В каждом из классов объединяют вещества, сходные по составу, строению, свойствам. Согласно одной из общепринятых классификаций, различают простые (металлы и неметаллы) и сложные вещества. Важнейшими классами сложных неорганических веществ являются оксиды, кислоты, основания и соли. Как вам известно, основания и кислородсодержащие кислоты имеют общее название — гидроксиды.

Металлы — простые твёрдые при комнатной температуре вещества (за исключением жидкой ртути), обладающие пластичностью и теплопроводностью, высокой электропроводностью. Полированные поверхности металлов всегда блестящие.

Неметаллы — простые твёрдые, жидкие или газообразные при комнатной температуре вещества. В твёрдом состоянии они, как правило, непластичные или даже хрупкие, плохо проводят тепло и электрический ток.

Оксиды — сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород (Э_хО_у).

Оксиды металлов при нормальных условиях — твёрдые вещества. Оксиды неметаллов при этих же условиях могут быть в твёрдом, жидком и газообразном состояниях.

Кислород в оксидах проявляет степень окисления –2: (оксид углерода(IV), (оксид кальция).

Напомним: если атомы элемента могут существовать в разных положительных степенях окисления, эту степень в названиях или формулах оксидов, оснований, солей указывают римскими цифрами. Их ставят в скобках после названия соответствующего элемента, например: оксид железа(III), гидроксид железа(II), хлорид железа(II).

Различают солеобразующие (кислотные, амфотерные, осно́вные) и несолеобразующие оксиды (рис. 7).

Рис. 7. Классификация оксидов

К кислотным относятся оксиды, которым соответствуют кислоты. Кислотные оксиды реагируют со щелочами с образованием соли и воды:

Кислотным оксидам соответствуют кислородсодержащие кислоты: оксиду соответствует кислота (степени окисления углерода одинаковы в оксиде и кислоте).

К осно́вным относятся оксиды, которым соответствуют основания. Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды:

Основным оксидам соответствуют основания. Например, оксиду соответствует основание .

Амфотерные оксиды реагируют и с кислотами, и со щелочами:

Реакции амфотерных оксидов со щелочами могут протекать не только при сплавлении, но и в растворе:

Соединение относят к классу комплексных соединений. Дополнительные сведения о таких соединениях приведены в конце данного параграфа, а также в материале о свойствах амфотерных оксидов и гидроксидов в главе II и металлов в главе VII.

К несолеобразующим оксидам относят При комнатной температуре они не реагируют ни с кислотами, ни со щелочами.

Кислотами называют сложные вещества, содержащие атомы водорода и кислотные остатки, причём атомы водорода способны замещаться атомами металлов.

Кислоты также определяют как электролиты, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов образуются только катионы водорода H + :

В таблицах 1 и 2 приведён состав и дана классификация кислот по различным признакам.

Таблица 1. Названия некоторых кислот и их солей

Бескислородные кислоты			Кислородсодержащие кислоты(гидроксиды)
Химическая формула	Название кислоты	Название соли	Химическая формула	Название кислоты	Название соли
HI	Йодоводородная	Йодид	HNO₃	Азотная	Нитрат
HBr	Бромоводородная	Бромид	HNO₂	Азотистая	Нитрит
HCl	Хлороводородная	Хлорид	Н₂SO₄	Серная	Сульфат
HF	Фтороводородная	Фторид	H₂SO₃	Сернистая	Сульфит
H₂S	Сероводородная	Сульфид	H₃PO₄	Фосфорная	Фосфат
H₂CO₃	Угольная	Карбонат
Н₂SiO₃	Кремниевая	Силикат
НСlO₄	Хлорная	Хлорная

Таблица 2. Классификация кислот

Признак классификации	Классификационные группы	Примеры
По происхождению	Неорганические (минеральные)	НCl, H₂SO₄, HNO₃
По происхождению	Органические (карбоновые)	HCOOH, CH₃COOH, C₁₇H₃₅COOH
По наличию атомов кислорода	Кислородсодержащие	H₃PO₄, H₂SO₄, H₂CO₃
По наличию атомов кислорода	Бескислородные	HCl, H₂S, HF
По числу атомов водорода, способных замещаться атомами металлов	Одноосно́вные	HNO₃, HF, НCl, CH₃COOH
	Многоосно́вные (двухосно́вные, трёхосно́вные)	H₂SO₄, H₂SO₃, H₂CO₃, H₃PO₄
По силе (способности диссоциировать на ионы в водном растворе)	Сильные	H₂SO₄, HNO₃, НCl, HClO₄
	Слабые	H₂S, H₂SiO₃, CH₃COOH

Основания — сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксогрупп ОН: гидроксид натрия NaOH, гидроксид железа(II) Fe(OH)₂.

Основания — это электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы ОН – :

Все основания реагируют с кислотами, образуя соль и воду (реакция нейтрализации):

В основе классификации оснований лежат следующие признаки.

1. Число групп ОН. По числу групп ОН, приходящихся на один атом металла, различают однокислотные (NaOH, KOH, LiOH) и многокислотные (Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Fe(OH)₂) основания.

2. Растворимость в воде. Гидроксиды металлов — твёрдые вещества. Водный раствор аммиака — гидрат аммиака (NH₃ · H₂O) — также обладает основными свойствами и диссоциирует с образованием гидроксид-ионов. Для того чтобы подчеркнуть это свойство, формулу гидрата аммиака часто записывают в привычном для оснований виде — NH₄OH. По растворимости в воде неорганические основания делят на растворимые (щёлочи) и нерастворимые.

Щёлочи — это растворимые в воде основания. К щелочам относят растворимые гидроксиды всех элементов IА-группы и щёлочноземельных металлов: стронция, бария, радия, включая малорастворимый гидроксид кальция.

Амфотерные гидроксиды Zn(OH)₂, Be(OH)₂, Al(OH)₃, подобно соответствующим им оксидам, реагируют как с кислотами, так и со щелочами. Взаимодействие со щелочами возможно в расплавах и растворах:

Соли — это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.

С точки зрения теории электролитической диссоциации солями называют сложные вещества, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков:

К солям относят также соединения, содержащие ион аммония и кислотный остаток (хлорид аммония NH₄Cl, сульфат аммония (NH₄)₂SO₄ и др.)

В основе систематических названий солей лежат названия кислотного остатка и металла с указанием в скобках римскими цифрами степени окисления атомов металла, если она может иметь разные значения. Например, MgSO₄ — сульфат магния, FeCl₂ — хлорид железа(II), Fe₂(SO₄)₃ — сульфат железа(III).

В зависимости от полноты замещения атомов водорода в кислотах различают средние и кислые соли.

Кислые соли могут образовывать многоосно́вные кислоты ( Н₂ SO₄, Н₂ СO₃, Н₂ S, Н₃ РO₄) при частичном замещении атомов водорода в их молекулах. Наличие в составе кислой соли атомов водорода отражается в названии, например NaHCO₃ — гидрокарбонат натрия (питьевая сода), Са(НСО₃)₂ — гидрокарбонат кальция, NaH₂PO₄ — дигидрофосфат натрия, NaHSO₄ — гидроcульфат натрия.

На следующей схеме показана возможность полного и неполного замещения.

При неполном замещении гидроксогрупп в основании на кислотные остатки образуются осно́вные соли. В качестве примера основных солей можно привести Al(OH)₂NO₃. Эту соль можно рассматривать как продукт замещения одной группы ОН в основании Al(OH)₃ на кислотный остаток .

Отдельную группу солей образуют так называемые комплексные соединения. В курсе химии 11-го класса вы встретитесь с некоторыми из таких соединений: Na₂[Zn(OH)₄] — тетрагидроксоцинкат натрия, K₃[Al(OH)₆] — гексагидроксоалюминат калия. Они содержат комплексные ионы, которые в химических формулах заключают в квадратные скобки.

Соли, в состав которых входят молекулы воды, называют кристаллогидратами, а вода — кристаллизационной: FeSO₄ · 7H₂O (железный купорос, или гептагидрат сульфата железа(II)), Na₂SO₄ · 10H₂O (глауберова соль, или декагидрат сульфата натрия).

Из курса органической химии вам известны соли карбоновых кислот (ацетат натрия СН₃СООNa, стеарат калия C₁₇H₃₅COOK) и соли аминов (хлорид метиламмония СН₃NH₃Cl, гидросульфат фениламмония С₆Н₅NH₃HSO₄).