Основные классы неорганических соединений и типы химических реакций - ABCD42.RU

Основные классы неорганических соединений и типы химических реакций

Химические свойства основных классов неорганических соединений

Кислотные оксиды


    Кислотный оксид + вода = кислота (исключение — SiO 2 )
    SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
    Cl 2 O 7 + H 2 O = 2HClO 4

Кислотный оксид + щелочь = соль + вода
SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O
P 2 O 5 + 6KOH = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O

Кислотный оксид + основный оксид = соль
CO 2 + BaO = BaCO 3
SiO 2 + K 2 O = K 2 SiO 3

Основные оксиды


    Основный оксид + вода = щелочь (в реакцию вступают оксиды щелочных и щелочноземельных металлов)
    CaO + H 2 O = Ca(OH) 2
    Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

Основный оксид + кислота = соль + вода
CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O
3K 2 O + 2H 3 PO 4 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O

Основный оксид + кислотный оксид = соль
MgO + CO 2 = MgCO 3
Na 2 O + N 2 O 5 = 2NaNO 3

Амфотерные оксиды


    Амфотерный оксид + кислота = соль + вода
    Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O
    ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O

Амфотерный оксид + щелочь = соль (+ вода)
ZnO + 2KOH = K 2 ZnO 2 + H 2 O (Правильнее: ZnO + 2KOH + H 2 O = K 2 [Zn(OH) 4 ])
Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O (Правильнее: Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ])

Амфотерный оксид + кислотный оксид = соль
ZnO + CO 2 = ZnCO 3

Амфотерный оксид + основный оксид = соль (при сплавлении)
ZnO + Na 2 O = Na 2 ZnO 2
Al 2 O 3 + K 2 O = 2KAlO 2
Cr 2 O 3 + CaO = Ca(CrO 2 ) 2

Кислоты


    Кислота + основный оксид = соль + вода
    2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O
    3H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O

Кислота + амфотерный оксид = соль + вода
3H 2 SO 4 + Cr 2 O 3 = Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O
2HBr + ZnO = ZnBr 2 + H 2 O

Кислота + основание = соль + вода
H 2 SiO 3 + 2KOH = K 2 SiO 3 + 2H 2 O
2HBr + Ni(OH) 2 = NiBr 2 + 2H 2 O

Кислота + амфотерный гидроксид = соль + вода
3HCl + Cr(OH) 3 = CrCl 3 + 3H 2 O
2HNO 3 + Zn(OH) 2 = Zn(NO 3 ) 2 + 2H 2 O

Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль сильной кислоты
2HBr + CaCO 3 = CaBr 2 + H 2 O + CO 2
H 2 S + K 2 SiO 3 = K 2 S + H 2 SiO 3

  • Кислота + металл (находящийся в ряду напряжений левее водорода) = соль + водород
    2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2
    H 2 SO 4 (разб.) + Fe = FeSO 4 + H 2
    Важно: кислоты-окислители (HNO 3 , конц. H 2 SO 4 ) реагируют с металлами по-другому.

  • Амфотерные гидроксиды


      Амфотерный гидроксид + кислота = соль + вода
      2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O
      Be(OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O

    Амфотерный гидроксид + щелочь = соль + вода (при сплавлении)
    Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
    Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O

    Амфотерный гидроксид + щелочь = соль (в водном растворе)
    Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Zn(OH) 4 ]
    Sn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Sn(OH) 4 ]
    Be(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Be(OH) 4 ]
    Al(OH) 3 + NaOH = Na[Al(OH) 4 ]
    Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3 [Cr(OH) 6 ]

    Щелочи


      Щелочь + кислотный оксид = соль + вода
      Ba(OH) 2 + N 2 O 5 = Ba(NO 3 ) 2 + H 2 O
      2NaOH + CO 2 = Na 2 СO 3 + H 2 O

    Щелочь + кислота = соль + вода
    3KOH + H 3 PO 4 = K 3 PO 4 + 3H 2 O
    Bа(OH) 2 + 2HNO 3 = Ba(NO 3 ) 2 + 2H 2 O

    Щелочь + амфотерный оксид = соль + вода
    2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (Правильнее: 2NaOH + ZnO + H 2 O = Na 2 [Zn(OH) 4 ])

    Щелочь + амфотерный гидроксид = соль (в водном растворе)
    2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2 [Zn(OH) 4 ]
    NaOH + Al(OH) 3 = Na[Al(OH) 4 ]

    Щелочь + растворимая соль = нерастворимое основание + соль
    Ca(OH) 2 + Cu(NO 3 ) 2 = Cu(OH) 2 + Ca(NO 3 ) 2
    3KOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 + 3KCl

    Щелочь + металл (Al, Zn) + вода = соль + водород
    2NaOH + Zn + 2H 2 O = Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2
    2KOH + 2Al + 6H 2 O = 2K[Al(OH) 4 ] + 3H 2


      Соль слабой кислоты + сильная кислота = соль сильной кислоты + слабая кислота
      Na 2 SiO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 SiO 3
      BaCO 3 + 2HCl = BaCl 2 + H 2 O + CO 2 (H 2 CO 3 )

    Растворимая соль + растворимая соль = нерастворимая соль + соль
    Pb(NO 3 ) 2 + K 2 S = PbS + 2KNO 3
    СaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl

    Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание
    Cu(NO 3 ) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2
    2FeCl 3 + 3Ba(OH) 2 = 3BaCl 2 + 2Fe(OH) 3

    Растворимая соль металла (*) + металл (**) = соль металла (**) + металл (*)
    Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu
    Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag
    Важно: 1) металл (**) должен находиться в ряду напряжений левее металла (*), 2) металл (**) НЕ должен реагировать с водой.

    Возможно, вам также будут интересны другие разделы справочника по химии:

    Блог преподавателя Курбанисмаиловой А.С.

    Естествознание. Химия. Лекция №3. Классы неорганических соединений и их свойства. Виды химических реакции.

    • Получить ссылку
    • Facebook
    • Twitter
    • Pinterest
    • Электронная почта
    • Другие приложения

    Классы неорганических соединений и их свойства. Виды химических реакции.

    Основными классами неорганических соединений являются оксиды, кислоты, соли и основания.

    Оксиды представляют собой соединения элементов с кислородом. Оксиды подразделяют на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие оксиды делят на основные (образуют соли с основаниями), кислотные (образуют соли с кислотами) и амфотерные (образуют соли как с кислотами, так и с основаниями).

    Гидроксиды (основания) – сложные неорганические вещества, состоящие из атомов металлов, и одной или нескольких гидроксогрупп OH . Их классифицируют по их силе (сильные – все щелочи кроме NH 4 OH и слабые), а также по растворимости в воде (растворимые – щелочи и нерастворимые). Важнейшими щелочами являются КОН (едкий калий) и NaOH (едкий натрий).

    Пример : NaOH , Mg ( OH )2, CaOH , Al ( OH )3.

    Кислоты — сложные неорганические вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка. Коэффициент х, отвечающий количеству атомов водорода, а, следовательно, равный валентности кислотного остатка. Кислоты классифицируют по их силе ( H 2 SO 4 , HNO 3 – сильные кислоты; HCN – слабая кислота), на кислородсодержащие ( H 2 SO 4 , HNO 3 ) и бескислородные ( HCN , HI );

    Соли являются продуктом замещения водорода в кислоте на металл или гидроксогрупп в основании на кислотный остаток. Соли делятся на:

    1. Средние (нормальные) соли K 2 SO 4 , Ca ( Cl )2

    2. Кислые соли NaHS , KHCO 3 (гидросульфид натрия и гидрокарбонат натрия)

    3. Основные соли MgOHCl , CaOHCl (хлориды гидроксо магния и кальция);

    HCl – соляная кислота; Ca ( Cl )2 — хлорид Ca ;

    H 2 S – сероводородная кислота; Na 2 S – сульфид Na ;

    HNO 3 – азотная кислота; К NO 3 – нитрат К;

    HNO 2 — азотистая кислота; NaNO 2 – нитрит Na ;

    Виды химических реакций.

    По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, химические реакции можно разделить на следующие типы: разложение, соединение, обмен, замещение.

    1. Реакции соединения , в результате которых из исходных веществ получается одно новое вещество:

    2. Реакции разложения , в результате которых из исходного вещества образуются два или более новых веществ:

    3. Реакции обмена , в течении которых происходит обмен атомами, входящими в состав молекулы.

    К реакциям обмена относиться и реакции нейтрализации:

    4. Реакции замещения , в результате которых происходит замещение одних атомов, содержащихся в молекуле, на другие. В данную реакцию вступают одно сложное вещество и одно простое вещество. В результате этой реакции образуется новое простое и сложное вещество:

    В зависимости от теплового эффекта реакции подразделяются на экзотермические и эндотермические.

    Экзотермическими называют реакции, протекающие с выделением энергии:

    Реакции, сопровождающиеся поглощением энергии, называют эндотермическими:

    Выделение или поглощение энергии может быть обозначено в уравнении реакции соответственно знаком + Q или – Q . Реакции разложения обычно протекают с поглощением энергии, а присоединения – с выделением энергии.

    По обратимости реакции различают необратимые и обратимые реакции.

    Необратимые реакции протекают до полного превращения исходных веществ в продукты:

    Признаками обратимости реакции в растворах является образование малодиссоциирующего вещества (осадка, газа или воды).

    Обратимые реакции протекают как в сторону получения продуктов реакции, так и в сторону получения исходных веществ:

    Урок 12 Бесплатно Основные классы неорганических соединений

    Начало

    Вы уже неоднократно встречались с различными типами соединений.

    На этом уроке мы приведём эти знания в единую систему.

    Среди неорганических химических соединений выделяют 4 основных класса:

    • оксиды
    • основания
    • кислоты
    • соли

    Отнесение вещества к определенному классу происходит на основании его состава и химических свойств.

    Конечно, каждое вещество обладает своими уникальными свойствами, но на этом уроке мы рассмотрим те их свойства, на основании которых вещества разделяют на классы.

    Оксиды

    Оксиды – это соединения двух элементов, один из которых – кислород.

    Все химические элементы могут образовывать оксиды.

    Некоторые химические элементы могут образовывать несколько оксидов, проявляя в них разные степени окисления.

    При этом образуются совершенно непохожие друг на друга вещества.

    Например, азот (N) образует пять оксидов:

    Химическая формула

    Валентность азота в веществе

    Краткое описание вещества

    Бесцветный газ со сладковатым привкусом. «Веселящий газ». Слаботоксичен. Используется в медицине для наркоза.

    Бесцветный газ без запаха. Токсичен – вызывает удушье.

    Синяя жидкость. «Азотистый ангидрид». Токсичен – вызывает ожоги кожи. Применяется в лабораторных условиях для получения азотной кислоты.

    Бурый газ с резким запахом. «Лисий хвост». Токсичен – вызывает удушье и ожог легких. Применяется как окислитель ракетного топлива, а также в промышленности при получении азотной кислоты.

    Бесцветные кристаллы. «Азотный ангидрид». Токсичен. Взрывоопасен.

    У меня есть дополнительная информация к этой части урока!

    Оксидов не образуют всего несколько элементов:

    фтор F

    гелий He

    неон Ne

    аргон Ar

    криптон Kr

    При нормальных условиях оксиды могут быть:

    • газами
    • жидкостью
    • твёрдым веществом

    Химическая формула

    Систематическое и тривиальное название

    Внешний вид

    Применение

    Бесцветная жидкость без вкуса

    Бесцветные кристаллы с горьким вкусом

    Флюс в металлургии

    Оксид углерода (IV)

    Бесцветный газ без запаха

    Наполнитель в пищевой промышленности

    Бесцветный газ со сладковатым привкусом

    Наркоз в медицине

    Оксиды разделяют на три группы:

    • Кислотные (оксиды неметаллов). Кислотным оксидам соответствуют кислоты.
    • Основные (оксиды металлов). Основным оксидам соответствуют основания.
    • Амфотерные (оксиды переходных металлов),которые занимают примерно середину периодической таблицы элементов Менделеева.

    Амфотерные оксиды обычно нерастворимы в воде, а растворимы в кислотах или в основаниях. В химических реакциях с кислотами они ведут себя как основные оксиды, а в реакциях с основаниями как кислотные.

    Разделение основано на том, вещество какого типа способен образовывать данный оксид:

    • кислоту
    • основание
    • кислоту и основание

    Оксид водорода (H2O) или воду не относят ни к одному из этих типов, так как вода является основой жизни на Земле.

    Оксиды легко вступают в реакцию с водой.

    При этом получаются

    • кислоты SO3 + H2O → H2SO4
    • основания 2Na + 2H2O 2 NaOH + H2

    Кислоты и основания также называют гидроксидами.

    Это слово состоит из двух корней: гидро («вода») + оксид.

    Пройти тест и получить оценку можно после входа или регистрации

    Основания

    Основание — сложное вещество, которое состоит из атома металла или иона аммония (NH4+) и гидроксогруппы (-OH)

    Ca(OH)2 гидроксид кальция

    NH4OH гидроксид аммония

    Основания образуются при реакции основного оксида с водой

    Не все оксиды реагируют с водой!

    Из оксида кальция образуется гидроксид кальция:

    У меня есть дополнительная информация к этой части урока!

    Вы можете самостоятельно провести опыт.

    Для него вам понадобится вода, фенолфталеин и негашеная известь.

    Фенолфталеин можно достать в аптеке под названием «пурген» – это индикатор, т.е. вещество, которое изменяет свой цвет в основаниях или в кислотах.

    Негашеную известь можно достать в строительном магазине или в семенном (она используется для раскисления почв в сельском хозяйстве).

    Добавьте в воду немного фенолфталеина и всыпьте щепотку негашёной извести.

    При этом раствор слегка нагреется, а фенолфталеин станет малиновым.

    Вы увидели сразу два признака химической реакции: выделение тепла и изменение цвета.

    • растворимые в воде
    • нерастворимые в воде

    Из за этого их свойства различаются.

    Растворимые в воде основания называют щёлочи.

    Щёлочи образуют металлы I и II групп периодической системы элементов и некоторые другие металлы.

    Слово «щёлочь» происходит от древнего слова «selok», обозначающего «стирать», потому что щёлочи с древних времён использовали в стирке: они хорошо растворяют белки, жиры и песок.

    Например, гидроксид натрия (NaOH) вы можете найти в составе средств для прочистки труб.

    Щелочи известны с давних времен.

    Поэтому для них характерны и исторически сложившиеся (тривиальные) названия:

    КОН – едкое кали

    NaOH – едкий натр

    Са(ОН)2 – в твёрдом виде называется гашеная известь, раствор — известковая вода

    Ва(ОН)2 – баритовая вода.

    Основные свойства гидроксидов увеличиваются сверху вниз: гидроксид цезия CsOH намного более едкий, чем гидроксид натрия NaOH, но не находит широкого применения из-за малой распространенности цезия в природе.

    Основания находят широкое применение в быту и в промышленности.

    Пройти тест и получить оценку можно после входа или регистрации

    Кислоты

    Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется атом водорода и кислотный остаток.

    Пример: серная кислота H2SO4

    Ее состав можно написать так H + (HSO4)

    Видим, что она состоит из атома водорода H + и кислотного остатка (HSO4) . Значит, это соединение — кислота!

    Кислоты могут образовываться реакцией кислотных оксидов с водой.

    Так образуется серная кислота H2SO4

    Иначе H2SO4 можно записать в виде гидроксида SO2(OH)2

    Кроме этих веществ кислотами в химии также называют множество органических кислот.

    Органические кислоты – это те, которые образуются в живых организмах (например, муравьиная, уксусная, лимонная, щавелевая, яблочная, винная).

    Их подробно изучает отдельная область химии – органическая химия.

    Общие признаки кислот- это сложные вещества, а в их составе всегда есть водород.

    Все кислоты в разной степени — это едкие вещества.

    Карбонаты являются очень неустойчивыми в кислотах – разлагаются с выделением углекислого газа:

    У меня есть дополнительная информация к этой части урока!

    Своё название кислоты получили из-за их кислого вкуса, который мы ощущаем из-за раздражающего воздействия кислот на вкусовые рецепторы.

    А английское название acid произошло скорее всего от латинского названия уксусной кислоты – acetum, поскольку уксусная кислота была первой выделенной человеком кислотой.

    Ещё алхимики, когда им нужна была кислая среда, использовали именно уксус.

    Существует легенда о том, как падишах потребовал от своего придворного алхимика испытать принесённый ему жемчуг.

    На что алхимик посоветовал опустить жемчуг в крепкий уксус, и если жемчуг в нём растворится, то он настоящий.

    Поговаривают, что после такого совета падишах опустил в крепкий уксус не жемчуг, а алхимика.

    На самом деле всё просто: жемчуг – это карбонат кальция (продукт реакции извести с углекислым газом).

    Современные ученые доказали, что царица Египта Клеопатра удивляла своих гостей тем, что с легкостью выпивала уксус, в который перед этим бросала жемчуг.

    Причина в том же: жемчуг, растворяясь, нейтрализовал большую часть уксуса.

    Алхимики часто использовали «царскую водку» – смесь азотной и соляной кислот.

    При их смешивании происходит химическая реакция:

    Образующийся нитрозилхлорид – очень агрессивное вещество, оно даже реагирует с металлами, не растворяющимися в чистых кислотах: золотом, платиной и палладием.

    Поэтому «царская водка» – одно из самых агрессивных химических веществ.

    В лаборатории её обычно используют для очистки химической посуды от сильных загрязнений.

    Кислота внутри нас.

    Газ хлороводород, растворенный в воде, называют соляной кислотой.

    Желудочный сок животных и человека содержит соляную кислоту HCl.

    Вы могли встретиться уже с этим названием, поскольку соляная кислота свободно продаётся в хозяйственных магазинах.

    Она используется в быту как чистящее средство.

    • в быту
    • в лаборатории
    • в технике
    • в промышленности в качестве исходных веществ для получения каких-либо других или в качестве промежуточных в ходе химических производств, также они могут являться конечным результатом производства.

    У меня есть дополнительная информация к этой части урока!

    Желудочный сок человека достаточно агрессивен!

    Он может полностью растворить бритвенное лезвие за несколько дней.

    Внимание! Сaution! Achtung! Attenzione! 注意力

    При работе с кислотами следует помнить, что это едкие вещества, и соблюдать осторожность!

    Не допускать попадания кислот на кожу, а особенно на слизистые оболочки – глаза, рот!

    При попадании кислоты на кожу или в глаза следует промыть большим количеством проточной воды!

    Пройти тест и получить оценку можно после входа или регистрации

    Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ

    Классы неорганических соединений

    Это очень важная тема в неорганической химии и в учебниках, и в интернете, но здесь я хочу показать именно практическое применение классификации. Так что, давайте разбираться!

    Основные классы неорганических соединений:

    простые вещества;

    сложные вещества:

    • оксиды;
    • основания;
    • кислоты;
    • соли

    Давайте сразу разберем эту схему на примерах:

    У нас есть простые вещества:

    • металлы: Na, например
    • неметаллы: S

    При взаимодействии с кислородом (O2) образуются оксиды:

    • из металлов образуются основные оксиды: 4Na + O2 = 2Na2O
    • из переходных элементов (диагональ о Be к At) — амфотерные оксиды — Al2O3
    • из неметаллов образуются кислотные оксиды — SO2
    • также из неметаллов образуются несолеобразующие оксиды: 2С + O2 = 2CO

    Названия оксидов очень логичны — из основных оксидов образуются основания — соединения с- OH — группой:

    Na2O + H2O = NaOH

    ( Me(OH)x — общая формула. Х= степени окисления металла. Заряд группы -OH= -1)

    Систематическое названия — гидроксиды;

    Растворимые основания называются щелочи.

    Кислотные оксиды при взаимодействии с водой дают кислоты — соединения, у которых в начале молекулы стоит Н — водород: SO2 + H2O = H2SO3

    (Когда пишите уравнения взаимодействия, то просто складываете атомы: сначала H, потом неметалл, потом кислород)

    Кислоты и основания при взаимодействии друг с другом дают соли: 2NaOH + H2SO3 = Na2SO3 + 2H2O

    Эта реакция называется реакцией нейтрализации, т.к. кислота и щелочь дают соль и воду — «нейтрализуется» действие каждого из реагентов.

    Амфотерные оксиды и несолеобразующие лучше разобрать отдельно… у них своя запутанная история

    Есть еще одна довольно удобная табличка по взаимодействиям основных классов неорганических соединений:

    Правый столбец — все, что относится к металлам и их соединениям.

    Левый столбец — неметаллы и их соединения.

    ВНУТРИ СТОЛБЦА РЕАКЦИИ НЕ ИДУТ!

    (есть некоторые исключения — например, реакции оксидов и металлов d-элементов)

    Т.е. основной оксид с основанием взаимодействовать не будет: Na2O + NaOH —> реакция не идет

    кислота с кислотным оксидом взаимодействовать не будут: SO2 + H2SO3 —> реакция не идет

    ВЕЩЕСТВА ИЗ РАЗНЫХ СТОЛБЦОВ РЕАГИРУЮТ МЕЖДУ СОБОЙ

    Давайте эти реакции разберем подробнее…

    1. Идем по синим стрелочкам

    1. Металл + неметалл = соль :

    2Na+ Cl2 = 2NaCl — хлорид натрия

    2Na + S = Na2S — сульфид натрия

    2. металл + кислотный оксид = оксид металла + неметалл/несолеобразующий оксид :

    2Na + CO2 = Na2O + CO

    Na + SO2 = Na2O + S

    здесь суть в том, что металл окисляется кислородом кислотного оксида, а оксид, соответственно, восстанавливается металлом.

    3. металл + кислота = соль + …

    • Если металл стоит ДО ВОДОРОДА Н, то он вытесняет водород из кислот: 2Na + 2HCl =2 NaCl + H2
    • Если металл стоит ПОСЛЕ ВОДОРОДА, то реакция идет без выделения H2: Сu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 +2 H2O

    4. металл + соль = другая соль + другой металл

    И опят нам нужен ряд активности металлов. Только предыдущий металл может вытеснить последующий из его соли:

    2Na + MgCl2 = 2NaCl + Mg

    Na + CaCl2 —> реакция не идет!

    2. Идем по зеленым стрелочкам

    1. Основной оксид + неметалл = металл/ оксид с меньшей степенью окисления + кислотный оксид/ несолеобразующий оксид

    Na2O + S = 2Na + SO2

    Fe2O3 + C = 2FeO + CO

    здесь идет окислительно-восстановительный процесс — неметалл восстанавливает основной оксид, сам при этом окисляется

    2. Основной оксид + кислотный оксид = соль

    Na2O + SO2 = Na2SO3 — сульфит натрия (просто «складываем» количество атомов )

    3. Основной оксид + соль —> реакция не идет

    3. Идем по желтым стрелочкам

    1. основание + неметалл =…

    Обычно такие реакции не идут. Исключение составляет NaOH и Cl2:

    2. основание + кислотный оксид = соль

    2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

    3. основание + кислота = соль — РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ

    NaOH + HCl = NaCl + H2O

    4 . основание + соль —> реакция идет, если образуется газ, осадок или малодиссоциирующее вещество

    Как видите, в большинстве случаев реакции между веществами из двух столбцов приводят к образованию соли . Ну а исключения надо отдельно все разобрать, а некоторые выучить.

    в ЕГЭ это задания:

    • А7 — классификация органических и неорганических веществ.
    • А8 — свойства простых веществ.
    • А9 — химические свойства оксидов.
    • А10 — свойства оснований и кислот.
    • А11 — химические свойства солей.
    • А12 — взаимосвязь неорганических соединений.

    в ГИА (ОГЭ) по химии:

    • А9 — Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов
    • А10 — Хи­ми­че­ские свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных
    • А11 — Свойства оснований и кислот
    • А12 — Химические свойства солей (средних)

    Обсуждение: «Классы неорганических соединений»

    Здравствуйте, это снова я. И как всегда с вопросами))) Нужно составить структурные формулы следующих веществ:HClO4, HNO2, HBrO3, BCl3/ Или где посмотреть. Вообще, задание заключается в том, что нужно расположить вещества по увеличении числа связей в молекуле. Но ведь, чтобы это понять нужна структурная формула или я не права?

    Здравствуйте! Вам здесь всегда рады :)))
    Здесь нужно смотреть по валентности (валентность=кол-во связей).
    HClO4 — 1 связь у H, 7 связей у хлора и у кислорода (каждого) — двойная связь
    HNO2 — у водорода, как всегда 1, у азота — 3, у кислорода — двойная,
    HBrO3 — у водорода, как всегда 1, 5 у брома и двойная от каждого кислорода
    Bcl3 — только 3 связи.
    Получается вот такая последовательность (увеличение кол-ва связей): BCl3 — HNO2 — HBrO3 — HClO4.
    Для практики можно и нарисовать — я вам письмом рисунок на почту пришлю

    Здравствуйте, Лолита! Скажите пожалуйста, а почему Вы пишите, что кислотные оксиды не реагируют с кислотами? Разве сернистый и фосфорный ангидрид с азотной кислотой не взаимодействуют?

    Добрый день! В этом посте рассмотрены реакции присоединения, обмена и замещения по основным классам химических соединений.Кислоты — окислители — это отдельный разговор.
    Зря я, конечно, в схеме указала именно кислород-содержащие кислоты, надо будет поправить, просто
    разбор окислительно-восстановительных — немного другая тема, но она тоже есть на сайте

    То есть это характерно только для кислот-окислителей? А ещё я не совсем поняла про окислительно-восстановительные. Реакция фосфорного ангидрида с азотной кислотой не окислительно-восстановительная. Там же степени окисления элементов не меняются… Какой тогда там механизм будет?

    Да, конечно. Такие реакции характерны только для кислот- окислителей:
    P2O3 + 2HNO3 = P2O5 + 2NO2 + H2O
    1*P(+3)-2e(-) -> P(+5)
    2*N(+5)+1e(-) -> N(+4)

    Я имела в виду оксид фосфора (V). Там степени окисления не меняются:
    2HNO3 + P2O5 = N2O5 + 5HPO3

    такая реакция возможна только в теории — ОЧЕНЬ разбавленная азотная кислота может отдать воду, но на практике ангидриды и кислоты не обмениваются водой, и уж тем более кислот-сильные окислители.

    Понятно. А значит ли это, что написание подобной теоретической реакции в ЕГЭ будет ошибкой?

    Да, в ЕГЭ такие вопросы в части А встречаются и там все по той схеме, что указана на сайте — кислотные оксиды реагируют с производными металлов — оксидами и основаниями.

    Химия. 11 класс

    § 3. Основные классы неорганических соединений

    Изучаемые вещества классифицируют с учётом состава, строения, свойств и других критериев. Основными классами простых веществ являются металлы и неметаллы, сложных — оксиды, кислоты, основания и соли. Их состав, свойства и способы получения вы изучали ранее. В данном параграфе вспомним принципы номенклатуры и классификации веществ ( рис. 6 ).

    Рис. 6. Классы неорганических веществ

    Неорганические вещества принято делить на классы (рис. 6.1). В каждом из классов объединяют вещества, сходные по составу, строению, свойствам. Согласно одной из общепринятых классификаций, различают простые (металлы и неметаллы) и сложные вещества. Важнейшими классами сложных неорганических веществ являются оксиды, кислоты, основания и соли. Как вам известно, основания и кислородсодержащие кислоты имеют общее название — гидроксиды.

    Металлы — простые твёрдые при комнатной температуре вещества (за исключением жидкой ртути), обладающие пластичностью и теплопроводностью, высокой электропроводностью. Полированные поверхности металлов всегда блестящие.

    Неметаллы — простые твёрдые, жидкие или газообразные при комнатной температуре вещества. В твёрдом состоянии они, как правило, непластичные или даже хрупкие, плохо проводят тепло и электрический ток.

    Оксиды — сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород (ЭхОу).

    Оксиды металлов при нормальных условиях — твёрдые вещества. Оксиды неметаллов при этих же условиях могут быть в твёрдом, жидком и газообразном состояниях.

    Кислород в оксидах проявляет степень окисления –2: (оксид углерода(IV), (оксид кальция).

    Напомним: если атомы элемента могут существовать в разных положительных степенях окисления, эту степень в названиях или формулах оксидов, оснований, солей указывают римскими цифрами. Их ставят в скобках после названия соответствующего элемента, например: оксид железа(III), гидроксид железа(II), хлорид железа(II).

    Различают солеобразующие (кислотные, амфотерные, осно́вные) и несолеобразующие оксиды (рис. 7).

    Рис. 7. Классификация оксидов

    К кислотным относятся оксиды, которым соответствуют кислоты. Кислотные оксиды реагируют со щелочами с образованием соли и воды:

    Кислотным оксидам соответствуют кислородсодержащие кислоты: оксиду соответствует кислота (степени окисления углерода одинаковы в оксиде и кислоте).

    К осно́вным относятся оксиды, которым соответствуют основания. Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды:

    Основным оксидам соответствуют основания. Например, оксиду соответствует основание .

    Амфотерные оксиды реагируют и с кислотами, и со щелочами:

    Реакции амфотерных оксидов со щелочами могут протекать не только при сплавлении, но и в растворе:

    Соединение относят к классу комплексных соединений. Дополнительные сведения о таких соединениях приведены в конце данного параграфа, а также в материале о свойствах амфотерных оксидов и гидроксидов в главе II и металлов в главе VII.

    К несолеобразующим оксидам относят При комнатной температуре они не реагируют ни с кислотами, ни со щелочами.

    Кислотами называют сложные вещества, содержащие атомы водорода и кислотные остатки, причём атомы водорода способны замещаться атомами металлов.

    Кислоты также определяют как электролиты, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов образуются только катионы водорода H + :

    В таблицах 1 и 2 приведён состав и дана классификация кислот по различным признакам.

    Таблица 1. Названия некоторых кислот и их солей

    Бескислородные кислоты Кислородсодержащие кислоты(гидроксиды)
    Химическая формула Название кислоты Название соли Химическая формула Название кислоты Название соли
    HI Йодоводородная Йодид HNO3 Азотная Нитрат
    HBr Бромоводородная Бромид HNO2 Азотистая Нитрит
    HCl Хлороводородная Хлорид Н2SO4 Серная Сульфат
    HF Фтороводородная Фторид H2SO3 Сернистая Сульфит
    H2S Сероводородная Сульфид H3PO4 Фосфорная Фосфат
    H2CO3 Угольная Карбонат
    Н2SiO3 Кремниевая Силикат
    НСlO4 Хлорная Хлорная

    Таблица 2. Классификация кислот

    Признак классификации Классификационные группы Примеры
    По происхождению Неорганические (минеральные) НCl, H2SO4, HNO3
    Органические (карбоновые) HCOOH, CH3COOH, C17H35COOH
    По наличию атомов кислорода Кислородсодержащие H3PO4, H2SO4, H2CO3
    Бескислородные HCl, H2S, HF
    По числу атомов водорода, способных замещаться атомами металлов Одноосно́вные HNO3, HF, НCl, CH3COOH
    Многоосно́вные (двухосно́вные, трёхосно́вные) H2SO4, H2SO3, H2CO3, H3PO4
    По силе (способности диссоциировать на ионы в водном растворе) Сильные H2SO4, HNO3, НCl, HClO4
    Слабые H2S, H2SiO3, CH3COOH

    Основания — сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксогрупп ОН: гидроксид натрия NaOH, гидроксид железа(II) Fe(OH)2.

    Основания — это электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы ОН – :

    Все основания реагируют с кислотами, образуя соль и воду (реакция нейтрализации):

    В основе классификации оснований лежат следующие признаки.

    1. Число групп ОН. По числу групп ОН, приходящихся на один атом металла, различают однокислотные (NaOH, KOH, LiOH) и многокислотные (Mg(OH)2, Ca(OH)2, Fe(OH)2) основания.

    2. Растворимость в воде. Гидроксиды металлов — твёрдые вещества. Водный раствор аммиака — гидрат аммиака (NH3 · H2O) — также обладает основными свойствами и диссоциирует с образованием гидроксид-ионов. Для того чтобы подчеркнуть это свойство, формулу гидрата аммиака часто записывают в привычном для оснований виде — NH4OH. По растворимости в воде неорганические основания делят на растворимые (щёлочи) и нерастворимые.

    Щёлочи — это растворимые в воде основания. К щелочам относят растворимые гидроксиды всех элементов IА-группы и щёлочноземельных металлов: стронция, бария, радия, включая малорастворимый гидроксид кальция.

    Амфотерные гидроксиды Zn(OH)2, Be(OH)2, Al(OH)3, подобно соответствующим им оксидам, реагируют как с кислотами, так и со щелочами. Взаимодействие со щелочами возможно в расплавах и растворах:

    Соли — это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.

    С точки зрения теории электролитической диссоциации солями называют сложные вещества, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков:

    К солям относят также соединения, содержащие ион аммония и кислотный остаток (хлорид аммония NH4Cl, сульфат аммония (NH4)2SO4 и др.)

    В основе систематических названий солей лежат названия кислотного остатка и металла с указанием в скобках римскими цифрами степени окисления атомов металла, если она может иметь разные значения. Например, MgSO4 — сульфат магния, FeCl2 — хлорид железа(II), Fe2(SO4)3 — сульфат железа(III).

    В зависимости от полноты замещения атомов водорода в кислотах различают средние и кислые соли.

    Кислые соли могут образовывать многоосно́вные кислоты ( Н2 SO4, Н2 СO3, Н2 S, Н3 РO4) при частичном замещении атомов водорода в их молекулах. Наличие в составе кислой соли атомов водорода отражается в названии, например NaHCO3 — гидрокарбонат натрия (питьевая сода), Са(НСО3)2 — гидрокарбонат кальция, NaH2PO4 — дигидрофосфат натрия, NaHSO4 — гидроcульфат натрия.

    На следующей схеме показана возможность полного и неполного замещения.

    При неполном замещении гидроксогрупп в основании на кислотные остатки образуются осно́вные соли. В качестве примера основных солей можно привести Al(OH)2NO3. Эту соль можно рассматривать как продукт замещения одной группы ОН в основании Al(OH)3 на кислотный остаток .

    Отдельную группу солей образуют так называемые комплексные соединения. В курсе химии 11-го класса вы встретитесь с некоторыми из таких соединений: Na2[Zn(OH)4] — тетрагидроксоцинкат натрия, K3[Al(OH)6] — гексагидроксоалюминат калия. Они содержат комплексные ионы, которые в химических формулах заключают в квадратные скобки.

    Соли, в состав которых входят молекулы воды, называют кристаллогидратами, а вода — кристаллизационной: FeSO4 · 7H2O (железный купорос, или гептагидрат сульфата железа(II)), Na2SO4 · 10H2O (глауберова соль, или декагидрат сульфата натрия).

    Из курса органической химии вам известны соли карбоновых кислот (ацетат натрия СН3СООNa, стеарат калия C17H35COOK) и соли аминов (хлорид метиламмония СН3NH3Cl, гидросульфат фениламмония С6Н5NH3HSO4).

    Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
    Добавить комментарий

    ;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: